1. Нам дано, что при взаимодействии 12,3 г анилина с избытком бромной воды выпадает осадок, масса которого равна г.
2. Для решения задачи, нам необходимо определить массу осадка, который образуется при этой реакции.
3. Вначале, давайте составим уравнение реакции, чтобы понять, что происходит.
Анилин + Бромная вода -> Осадок
4. Посмотрим на исходные данные. У нас есть 12,3 г анилина, поэтому это наш исходный реагент.
5. Также нам сказано, что используется избыток бромной воды. Это означает, что количество бромной воды больше, чем необходимо для реакции.
6. Это важно, так как позволяет нам определить, что именно ограничивает образование осадка. В данном случае, бромная вода будет реагировать с анилином, а анилин будет ограничивающим реагентом.
7. Для того, чтобы найти массу осадка, мы должны сначала определить количество анилина, которое реагирует в реакции.
8. Определим количество анилина:
Молекулярная масса анилина (C6H5NH2) = 93,13 г/моль
Количество анилина = масса анилина / молекулярная масса анилина
= 12,3 г / 93,13 г/моль
≈ 0,132 моль анилина
9. Теперь, поскольку бромная вода в избытке, используем коэффициенты уравнения реакции, чтобы определить количество осадка, который может образоваться.
Коэффициенты уравнения реакции показывают, что для каждого моля анилина формируется один моль осадка.
Таким образом, количество осадка равняется количеству анилина, которое мы определили в предыдущем пункте.
Количество осадка = 0,132 моль
10. Теперь, чтобы найти массу осадка, мы умножим количество осадка на его молекулярную массу.
Молекулярная масса осадка = ?? (мы не знаем молекулярную формулу осадка)
11. К сожалению, нам не известна молекулярная формула осадка, поэтому мы не можем точно рассчитать его молекулярную массу.
Но мы все еще можем записать массу осадка с точностью до целых чисел.
Поэтому ответ на вопрос будет равен г.
В итоге, мы рассмотрели пошаговое решение этой задачи, но не смогли определить точную массу осадка без дополнительной информации о его молекулярной формуле.
1. Нам дано, что при взаимодействии 12,3 г анилина с избытком бромной воды выпадает осадок, масса которого равна г.
2. Для решения задачи, нам необходимо определить массу осадка, который образуется при этой реакции.
3. Вначале, давайте составим уравнение реакции, чтобы понять, что происходит.
Анилин + Бромная вода -> Осадок
4. Посмотрим на исходные данные. У нас есть 12,3 г анилина, поэтому это наш исходный реагент.
5. Также нам сказано, что используется избыток бромной воды. Это означает, что количество бромной воды больше, чем необходимо для реакции.
6. Это важно, так как позволяет нам определить, что именно ограничивает образование осадка. В данном случае, бромная вода будет реагировать с анилином, а анилин будет ограничивающим реагентом.
7. Для того, чтобы найти массу осадка, мы должны сначала определить количество анилина, которое реагирует в реакции.
8. Определим количество анилина:
Молекулярная масса анилина (C6H5NH2) = 93,13 г/моль
Количество анилина = масса анилина / молекулярная масса анилина
= 12,3 г / 93,13 г/моль
≈ 0,132 моль анилина
9. Теперь, поскольку бромная вода в избытке, используем коэффициенты уравнения реакции, чтобы определить количество осадка, который может образоваться.
Коэффициенты уравнения реакции показывают, что для каждого моля анилина формируется один моль осадка.
Таким образом, количество осадка равняется количеству анилина, которое мы определили в предыдущем пункте.
Количество осадка = 0,132 моль
10. Теперь, чтобы найти массу осадка, мы умножим количество осадка на его молекулярную массу.
Молекулярная масса осадка = ?? (мы не знаем молекулярную формулу осадка)
11. К сожалению, нам не известна молекулярная формула осадка, поэтому мы не можем точно рассчитать его молекулярную массу.
Но мы все еще можем записать массу осадка с точностью до целых чисел.
Поэтому ответ на вопрос будет равен г.
В итоге, мы рассмотрели пошаговое решение этой задачи, но не смогли определить точную массу осадка без дополнительной информации о его молекулярной формуле.