Используя правило Клечковского написать электронную формулу. По электронной формуле это определяется легко. Например, электронная формула углерода 1s2 2s2 2p2, видим что на s-орбиталях по 2 электрона, т. е. они спарены. На p- орбиталях 2 электрона, но 2-р орбиталей три. Значит по правилу Гунда, 2 электрона займут 2 разных р-орбитали, и у углерода - 2 неспаренных электрона. Аналогично рассуждая видим, что у атома азота 1s2 2s2 2p3 - 3 неспаренных электрона. У кислорода 1s2 2s2 2p4 - на р-орбиталях 4 электрона. 3 электрона расположились по одному на разных р-орбиталях, а четвертому отдельного места нет. Поэтому он идет в пару к одному из трех, а два остаются неспаренными. Аналогично у фтора 1s2 2s2 2p5 - один неспаренный электрон, а у неона 1s2 2s2 2p6 нет неспаренных электронов. Совершенно аналогично нужно рассматривать и d- и f- орбитали (если они задействованы в электронной формуле, и не забывать, что d-орбиталей пять, а f-орбиталей семь.
«Металлический свойства»В пределах одной и той же группы( в главной подгруппе) металлические свойства увеличиваются, неметалические - уменьшаются, так как - 1)увеличивается заряди атомных ядер 2)число электронов на внешнем уровне постоянно 3)увеличиваться радиус атома 4) растёт число энергетических уровней
«Неметаллические свойства» В пределах одного и того же периода металлические свойства уменьшаются, а неметаллические увеличиваются так как- 1)Увеличивается заряды атомных ядер 2)растёт число электронов на внешнем уровне 3)радиус атома уменьшается 4)число энергетических уровней постоянно Удачи !
1) BaCl2+Na2SO4=BaSO4 +2NaCl
Ba2+ 2Cl-+ 2Na+ SO4 2-=BaSO4 +2Na+ 2Cl-
Ba2+ SO4 2-=BaSO4
2) NH4Cl+NaOH=NH3+H2O+NaCl
NH4+ + Cl- + Na+ OH- =NH3+H2O+Na+ Cl-
NH4+ OH- =NH3+H2O
3) CaCl2+Na2CO3= CaCO3+2NaCl
Ca2+ 2Cl- +2Na+ CO32- = CaCO3+2Cl- +2Na+
Ca2+CO32- = CaCO3