Чтобы определить pH раствора, мы должны сначала выяснить, что означает молярная концентрация эквивалента и как она связана с концентрацией раствора.
Молярная концентрация эквивалента - это количество эквивалентов (экв) в 1 литре раствора. Эквиваленты - это мера количества вещества, основанная на его химических реакциях. Для карбоната натрия (Na2CO3) каждый моль содержит 2 эквивалента натрия (Na+) и 1 эквивалент карбоната (CO3^2-).
Таким образом, мольная концентрация эквивалента для карбоната натрия будет равна:
0.02 моль*экв/литр
Теперь мы можем использовать эту информацию для определения pH раствора карбоната натрия.
Шаг 2: Карбонат ион реагирует с водой, образуя бикарбонатный ион и гидроксидный ион.
CO3^2- + H2O → HCO3- + OH-
Шаг 3: Концентрация гидроксидного иона (OH-) равна концентрации эквивалента, так как каждый моль карбоната порождает один эквивалент.
Концентрация OH- = 0.02 моль*экв/л
Шаг 4: Теперь нам нужно найти логарифм концентрации гидроксидного иона и конвертировать его в pH, так как pH это отрицательный логарифм концентрации ионов водорода (H+).
log [OH-] = log (0.02 моль*экв/л)
log [OH-] = -log (0.02 моль*экв/л)
Шаг 5: После нахождения логарифма, мы можем найти pH, инвертируя знак и округляя до двух десятичных знаков.
pH = -log [OH-]
Таким образом, чтобы определить pH раствора карбоната натрия с молярной концентрацией эквивалента 0.02 моль*экв/литр, мы должны вычислить log (0.02 моль*экв/литр), инвертировать его знак и округлить до двух десятичных знаков. Ответ будет значением pH этого раствора.
Молярная концентрация эквивалента - это количество эквивалентов (экв) в 1 литре раствора. Эквиваленты - это мера количества вещества, основанная на его химических реакциях. Для карбоната натрия (Na2CO3) каждый моль содержит 2 эквивалента натрия (Na+) и 1 эквивалент карбоната (CO3^2-).
Таким образом, мольная концентрация эквивалента для карбоната натрия будет равна:
0.02 моль*экв/литр
Теперь мы можем использовать эту информацию для определения pH раствора карбоната натрия.
Шаг 1: Разложение карбоната натрия на ионы
Na2CO3 → 2Na+ + CO3^2-
Шаг 2: Карбонат ион реагирует с водой, образуя бикарбонатный ион и гидроксидный ион.
CO3^2- + H2O → HCO3- + OH-
Шаг 3: Концентрация гидроксидного иона (OH-) равна концентрации эквивалента, так как каждый моль карбоната порождает один эквивалент.
Концентрация OH- = 0.02 моль*экв/л
Шаг 4: Теперь нам нужно найти логарифм концентрации гидроксидного иона и конвертировать его в pH, так как pH это отрицательный логарифм концентрации ионов водорода (H+).
log [OH-] = log (0.02 моль*экв/л)
log [OH-] = -log (0.02 моль*экв/л)
Шаг 5: После нахождения логарифма, мы можем найти pH, инвертируя знак и округляя до двух десятичных знаков.
pH = -log [OH-]
Таким образом, чтобы определить pH раствора карбоната натрия с молярной концентрацией эквивалента 0.02 моль*экв/литр, мы должны вычислить log (0.02 моль*экв/литр), инвертировать его знак и округлить до двух десятичных знаков. Ответ будет значением pH этого раствора.