М
Молодежь
К
Компьютеры-и-электроника
Д
Дом-и-сад
С
Стиль-и-уход-за-собой
П
Праздники-и-традиции
Т
Транспорт
П
Путешествия
С
Семейная-жизнь
Ф
Философия-и-религия
Б
Без категории
М
Мир-работы
Х
Хобби-и-рукоделие
И
Искусство-и-развлечения
В
Взаимоотношения
З
Здоровье
К
Кулинария-и-гостеприимство
Ф
Финансы-и-бизнес
П
Питомцы-и-животные
О
Образование
О
Образование-и-коммуникации
ненадамине
ненадамине
12.02.2021 08:39 •  Химия

Расставьте коэффициенты, используя метод электронного : na2s + na2cr2o7 + h2so4 → s + cr2(so4)3 + na2so4 + h2o

👇
Ответ:
dinagasanova12
dinagasanova12
12.02.2021

S2- - 2e → S | 3

Cr2O72- + 14H+ + 6e → 2Cr3+ + 7H2O | 1

3Na2S + Na2Cr2O7 + 7H2SO4 → 3S + Cr2(SO4)3 + 4Na2SO4 + 7H2O

4,5(61 оценок)
Открыть все ответы
Ответ:

1. Место химического элемента в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева определяется: б) зарядом ядра атома;

2. Свойства химического элемента определяются: в) числом электронов на внешнем уровне;

3. По номеру периода, в котором расположен химический элемент, можно определить: б) число энергетических уровней в атоме;

4. Сколько энергетических уровней имеет атом цинка: в) четыре

5. Химический знак азота :б) N;

6. Элемент, имеющий химический символ «К»:  г) калий.

7. Химическим элементам водороду, углероду, алюминию соответ ствуют символы ;б) Н, С, А1;

8. Выберите ряд, в котором указаны только элементы, названия символов которых произнося в) О, Os, Са;

9. Какой из приведенных элементов назван в честь планеты Солнеч ной системы;  г) теллур.

10. Элемент цинк в Периодической системе Д.И.Менделеева на ходится: ;в) в 4-м, большом периоде, в побочной подгруппе II группы, № 30;

11. Элемент с порядковым номером 14 — это: г) кремний.

12. Главную подгруппу VII группы образуют элементы: б) F,  Br, I, At;

13. Химический знак «Н» означает: г) 1 атом химического элемента водорода.

14. По номеру группы, в которой расположен химический элемент, можно определить: ;в) число электронов на внешнем электронном уровне в атоме любого элемента в группе; (только не любого, а тех элементов, которые находятся в главных подгруппах)

15. Сколько внешних электронов имеет атом галлия: в) четыре

16. В какой паре элементы имеют одинаковую высшую валентность: а) хлор и марганец;

17.В периоде с увеличением заряда ядра: ^а) металлические свойства ослабевают;

18. У какого элемента наиболее ярко выражены неметаллические свойства:а) германий; в) бром;

19. В главных подгруппах Периодической системы с увеличением заряда ядра: • 'а) металлические свойства усиливаются;

20. У какого элемента наиболее ярко выражены металлические свойства: б) барий

4,7(48 оценок)
Ответ:
CleverBoy17
CleverBoy17
12.02.2021

1. Галогены характеризуются следующим свойством: б) при взаимодействии с металлами образуют соли;

2. Металл, который можно использовать для получения водорода (путем взаимодействия его с водой при н. у.):  д) К;

3. Оксиды и гидроксиды, которые реагировать и кислотами, и со щелочами, называют: а) амфотерными

4. Слева направо в периодах металлические свойства:  б) ослабляются

5. Элемент побочной подгруппы VII группы:  в) марганец

6. Заряд ядра атома определяется:  в) по порядковому номеру

7. Одинаковое в строении атомов элементов с порядковыми номерами 17 и 35:г) число электронов на последнем энергетическом уровне;

8. Элемент с электронной формулой 1s22s2р63s2p4:  б) сера;

9. Атом углерода имеет электронную формулу:  в) 1s22s22p2

10. Атом какого элемента имеет следующее строение последнего энергетического уровня…3s23p5:  в) хлор;

11. Число неспаренных электронов в электронной оболочке элемента № 19: а) 1;

12. Порядковый номер элемента, атомы которого образовывать высший оксид типа RO3: в) № 16 (сера);

13. Элемент с электронной формулой 1s22s22p63s23p5 образует летучее водородное соединение типа:  г) HR;

14. Объем 3 моль водорода при нормальных условиях: в) 67,2 л;

15. Элемент четвертого периода, расположен в побочной подгруппе; оксид и гидроксид проявляют амфотерный характер. Этот элемент образует оксид типа RO и гидроксид R(OH)2.  в) цинк

16. Максимальная валентность кремния: а) IV б

17. Минимальная валентность селена (№ 34):  б) II

18. Молекулярная масса соли, полученной взаимодействием двух высших оксидов элементов с конфигурацией атома в них соответственно 1s22s22p63s23p64s1 и 1s22s22p3 равна:  г) 101;

19. Продукт «Х», который получается в результате превращений: Al соль Al(OH)3 Х а) Al Cl3  в) Na Al O2 г) Al д) Al2O3

20. Сумма коэффициентов в уравнении реакции, схема которой H2S + O2 → SO2 + H2O д) 9;

21. Молярная масса оксида магния (в г/моль):  в) 40;

22. Количество молей оксида железа (III), составляющих 800 г данного соединения:  д) 5; 23. При сгорании 8 г. метана СН4 выделилось 401 кДж теплоты. Вычислите тепловой эффект (Q) химической реакции CH4 (г) + 2O2 (г) = CO2 (г) + 2H2O (г) + Q :  в) - 802 кДж;

24. При нормальных условиях 128 г кислорода занимают объем:  д) 89,6 л;

25. Массовая доля водорода в соединении SiH4 составляет:  б) 12,5%;

 

26. Массовая доля кислорода в соединении ЭО2 равна 50%. Название элемента Э в соединении:  в) сера;

; 27. Количество молей оксида железа (III), взаимодействующих с 44,8 л водорода (н.у.): а) 0,67 моль; 

28. Масса соляной кислоты, необходимая для получения 44,8 л водорода (н.у.) (Mg + 2HCl = MgCl2 + H2): а) 146 г;

29. Масса соли, которая содержится в 400 г 80%-ного раствора хлорида натрия: б) 320 г;    такого раствора не бывает!

30. Масса соли, которая образуется при взаимодействии гидроксида калия с 300 г 65%-ного раствора ортофосфорной кислоты: а) 422 г;

4,7(74 оценок)
Это интересно:
Новые ответы от MOGZ: Химия
Полный доступ к MOGZ
Живи умнее Безлимитный доступ к MOGZ Оформи подписку
logo
Вход Регистрация
Что ты хочешь узнать?
Спроси Mozg
Открыть лучший ответ