1)CuCl2+2kOH=Cu(OH)2+2KCl
Это уравнено
это реакция обмена
основной оксид
2)H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl
3)AlCl3 + NaOH = 3NaCl + Al(OH)3
2KOH + ZnCl2 = Zn(OH)2 + 2KCl
2K(+) + 2OH(-) + Zn(2+) + 2Cl(-) = Zn(OH)2 + 2K(+) + 2Cl(-)
Zn(2+) + 2OH(-) = Zn(OH)2
2KOH + Cu(NO3)2 = 2KNO3 + Cu(OH)2
2K(+) + 2OH(-) + Cu(2+) + 2NO3(-) = 2K(+) + 2NO3(-) + Cu(OH)2
Cu(2+) + 2OH(-) = Cu(OH)2
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl
Fe(+3) + 3Cl(-) + 3Na(+) + 3OH(-) = Fe(OH)3 + 3Na(+) + 3Cl(-)
Fe(+3) + 3OH(-) = Fe(OH)3
3Ca(OH)2 + 2H3PO4 = Ca3(PO4)2 + 6H2O
3Ca(OH)2 + 6H(+) + 2PO4(-3) = Ca3(PO4)2 + 6H2O
1) ZnCl2 + 2KOH = Zn(OH)2+2KCl
Zn⁺²+2Cl⁻+2K⁺+2OH⁻=Zn(OH)2+2K⁺+2Cl⁻
Zn⁺²+2OH⁻=Zn(OH)2
2)K2SiO3 + 2HNO3 =2KNO3+H2SiO3
2K⁺+SiO3²⁻+2H⁺+2NO3⁻=2K⁺+2NO3⁻+H2SiO3
SiO3²⁻+2H⁺=H2SiO3
3)FeCl2 + 2AgNO3 =Fe(NO3)2+2AgCl
Fe⁺²+2Cl⁻+2Ag⁺+2NO3⁻=Fe⁺²+2NO3⁻+2AgCl
2Cl⁻+2Ag⁺=2AgCl
4)NiCl2 + Zn =ZnCl2+Ni
Ni⁺²+2Cl⁻+Zn⁰=Zn⁺²+2Cl⁻+Ni°
Ni⁺²+Zn⁰=Zn⁺²+Ni°
1) Обозначим неизвестный элемент, а это металл, через Ме. Уравнение реакции:
Me₂(SO₄)₃ = Me₂O₃ + 3SO₃
2) Обозначим массу 1 моля данного металла через Х, тогда масса 1 моля сульфата данного металла равна: М(Me₂(SO₄)₃ ) = (2Х + 288) г/моль
А масса 1 моля оксида данного металла равна М(Me₂O₃) = (2Х + 48) г/моль
И из 80 г сульфата данного металла образуется (Х - 24) г Me₂O₃
3) По уравнению реакции составляем пропорцию:
Из ((2Х + 288) г Me₂(SO₄)₃ образуется ( 2Х + 48) г Me₂O₃
Из 80 г Me₂(SO₄)₃ ( Х-24) г Me₂O₃
(2Х + 288)*(Х - 24) = 80*(2Х + 48)
2Х² - 48Х + 288Х - 6912 = 160Х + 3840
2Х² + 80Х - 107752 = 0
Разделим все члены уравнения на 2, получаем:
Х² + 40Х -5376 = 0
4) Решаем полученное квадратное уравнение:
D = 40² + 4*5376 = 23104
√D = 152
X₁ = (-40 -152)/2 - отрицательное число, нам не подходит
Х₂ = (-40 + 152)/2=56
5) Смотрим в таблицу Менделеева, такую молярную массу имеет железо - Fe
ответ: Fe
ПСХЭ, если я правильно понимаю, это периодическая система химических элементов. То есть нам нужно понять от чего зависят металлические свойства элементов.
Все атомы хотят завершить свой электронный слой. Если у них мало электронов на внешнем уровне, им будет проще раздать электроны. Если электронов много, то проще их принять. Металлические свойства (далее МС атома отдавать электроны.
Я уже сказал, что чем меньше электронов на внешнем уровне, тем проще от них всех избавиться. На их количество указывает номер группы. У представителей первой группы (Li, Na, K, Rb, Cs) МС сильнее, чем у представителей второй группы (Mg, Ca, Sr, Ba).
Также на МС влияет и количество электронных слоев у атома (на них указывает номер периода). Чем больше слоев - тем сильнее МС. Грубо говоря, чем больше электронов у атома в общем, тем проще ему отдать парочку таковых какому-нибудь другому атому. Таким образом, самым сильным металлом будет являться франций, который стоит в первой группе и аж в 7 периоде.
Тебе нужно расположить элементы в порядке возрастания МС. Все 3 элемента стоят в 1 группе, значит определяем их МС по периоду.
ответ: Li, K, Rb.
1) KCl + AgNO₃ → KNO₃ + AgCl↓
K⁺ + Cl⁻ + Ag⁺ + NO₃⁻ → K⁺ + NO₃⁻ + AgCl↓
Ag⁺ + Cl⁻ → AgCl↓
р р н р
2) FeCl₃ + 3KOH → Fe(OH)₃↓ + 3KCl
Fe³⁺ + 3Cl⁻ + 3K⁺ + 3OH⁻ → Fe(OH)₃↓ + 3K⁺ + 3Cl⁻
Fe³⁺ + 3OH⁻ → Fe(OH)₃↓
Правила:
1) рассматриваем каждое вещество на растворимость, эту информацию можно посмотреть в таблице растворимости;
2) Расписываем РАСТВОРИМЫЕ вещества на ионы, обязательно подписывая наверху заряды;
3) "Сокращаем" одинаковые ионы между началом и концом реакции;
4) Оксиды не являются электролитами, т.е считай, то они нерастворимы.