HClO4 :<br />Н - степень окисления +1<br />О4 - степень окисления -2 (а учитывая то, что молекул кислорода 4, то общее окисление равно -8). Но пишется степень окисления одного атома, а не общее количество n атомов.<br />Cl - степень окисления, исходя из вышесказанного, равна +7 (чтобы в целом молекула имела заряд 0)<br /><br />HNO3 :<br />Н - степень окисления +1<br />О3 - степень окисления кислорода -2, а в целом атом имеет окисление -6<br />N - степень окисления +5<br />Оксид: N2О5 H3PO4: Н - степень окисления +1, а вместе 3 атома водорода имеют степень окисления +3<br />О4 - степень окисления кислорода -2, а вместе данные 4 атома имеют окисление -8<br />Р - степень окисления, исходя из вышенаписанного, равно +5<br />Оксид: Р2О5
CuCl2 и K2SO4, обе эти соли растворимы в воде. Для их различения можно добавить щелочь (NaOH, к примеру), тогда CuCl2 + 2NaOH => Cu(OH)2 (нерастворим в воде, светло-синий, выпадает в осадок) + 2 NaCl и K2SO4 + NaOH ≠ (т.к. образующиеся соли растворимы, не образуется слабый электролит и не выделяется газ). Ещё можно прилить к обоим растворам Ba(OH)2, тогда Ba(OH)2 + CuCl2 => Cu(OH)2 (нерастворим в воде, светло-синий, выпадает в осадок) + BaCl2 и Ba(OH)2 + K2SO4 => BaSO4 (нерастворим в воде, белый, выпадает в осадок) + 2KOH. ответ: различить данные растворы можно, прилив, например, к каждому NaOH (щелочь!) или Ba(ОН)2.
m(р.в-ва) = 6 г
w(р-ра) = 8% = 0,08
найти: m(H2O), m(NaOH)
решение:
m(р-ра) = m(р.в-ва)\w(р-ра) = 6 г · 0,08 =75 г
m(Н2О) = m(р-ра) - m(NaOH) = 75 г - 6г = 69 г
V(H2O) = m\p = 69 г \ 1 г\мл = 69 мл
ответ:m(H2O) = 69г, V(H2O) = 69 мл