М
Молодежь
К
Компьютеры-и-электроника
Д
Дом-и-сад
С
Стиль-и-уход-за-собой
П
Праздники-и-традиции
Т
Транспорт
П
Путешествия
С
Семейная-жизнь
Ф
Философия-и-религия
Б
Без категории
М
Мир-работы
Х
Хобби-и-рукоделие
И
Искусство-и-развлечения
В
Взаимоотношения
З
Здоровье
К
Кулинария-и-гостеприимство
Ф
Финансы-и-бизнес
П
Питомцы-и-животные
О
Образование
О
Образование-и-коммуникации
xXEliteXx
xXEliteXx
14.11.2022 00:48 •  Химия

Fe-fecl-fe(oh)2-fe(oh)3 потрібно розв'язати ланцюжок

👇
Ответ:
MarikMansurov
MarikMansurov
14.11.2022

Fe + 2 HCl = FeCl2 + H2 
FeCl2 + 2 NaOH = Fe(OH)2 + 2 NaCl 
Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 . 

4,4(32 оценок)
Ответ:
nastyzotova12378
nastyzotova12378
14.11.2022

Fe + 2HCl= FeCl2 + H2

FeCl2 + 2NaOH= Fe(OH)2  + 2NaCl

4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3.

4,7(97 оценок)
Открыть все ответы
Ответ:
kabylbekova2002
kabylbekova2002
14.11.2022
1) HCl + NH4OH = NH4Cl + H2O (молекулярное)
H+ + Cl- + NH4OH = NH4 + +Cl- + H2O (полное ионно-молекулярное)
H+ + NH4OH = NH4 + +H2O (сокращенное ионно-молекулярное)

2) а) при недостатке щелочи:
H2SO3 + NaOH = NaHSO3 + H2O
H+ + HSO3 - +Na+ + 2OH- = Na+ + HSO3 - +H2O
H+ + OH- = H2O
б) при избытке щелочи:
H2SO3 + 2NaOH = Na2SO3 + 2H2O
2H+ + SO3 2- + 2Na+ + 2OH- = 2Na+ + SO3 2- + 2H2O
2H+ + 2OH- = 2H2O
(честно говоря, не помню, записывают ли слабую сернистую кислоту в ионном виде: она диссоциирует на ионы, но ступенчато; если нет - то в левой части надо писать "H2SO3")

3) BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl
Ba2+ + 2Cl- + 2H+ + SO4 2- = BaSO4 + 2H+ + 2Cl-
Ba2+ + SO4 2- = BaSO4

Первые две реакции - реакции нейтрализации, которые протекают с образованием малодиссоциирующего вещества - воды. Третья реакция (качественная на катионы бария и сульфат-анионы) - обменная, протекающая с образованием нерастворимого в кислотах белого осадка сульфата бария.
И то, и другое (образование малодиссоциирующего вещества и выпадение осадка) являются условиями необратимости обменных реакций. Поэтому, на первый взгляд, все эти реакции должны быть необратимыми.
НО в первых двух реакциях участвуют слабые электролиты - гидроксид аммония (правильнее - гидрат аммиака NH3*H2O - реакция 1) и сернистая кислота (реакция 2), поэтому их соли будут гидролизоваться: хлорид аммония - по катиону, гидросульфит натрия - по аниону (т. е. в какой-то мере будет протекать обратная реакция; более активно протекает гидролиз хлорида аммония, т. к. образуются 2 летучих вещества - гидрат аммиака, разлагающийся на аммиак и воду, и хлороводород, которые уходят из сферы реакции; при нагревании процесс пойдет более интенсивно) . Сульфат бария - соль сильного основания и сильной кислоты, гидролизу не подвергается, поэтому третья реакция ТОЧНО необратима.
4,4(65 оценок)
Ответ:
koliskynakate20
koliskynakate20
14.11.2022
2H2S + O2 = 2H2O + 2S
S(-2) -2e = S(0)           2     2  - окисление
O2(0) +2e*2 = 2O(-2)   4     1 - восстановление
H2S - восстановитель (S(-2))
O2 - окислитель (О2(0))

2Fe2(SO4)3 =(t)= 2Fe2O3 + 6SO2 + 3O2
S(+6) + 2e = S(+4)       2    2 - восстановление
2O(-2) -2e*2 = O2(0)     4    1 - окисление
Fe2(SO4)3 - окислитель (S(+6))
Fe2(SO4)3 - восстановитель (О(-2))

8Na + 5H2SO4 = 4Na2SO4 + H2S + 4H2O
2Na(0) -1e*2 = 2Na(+)     2   4 - окисление
S(+6)  +8e = S(-2)          8   1 - восстановление
Na - восстановитель (Na(0))
H2SO4 - окислитель (S(+6))

C + 2H2SO4 = CO2 + 2SO2 + 2H2O
C(0) -4e = C(+4)     4    1- окисление
S(+6) + 2e = S(+4) 2    2 - восстановление
C - восстановитель (С(0))
H2SO4 - окислитель (S(+6))
4,8(84 оценок)
Это интересно:
Новые ответы от MOGZ: Химия
logo
Вход Регистрация
Что ты хочешь узнать?
Спроси Mozg
Открыть лучший ответ