М
Молодежь
К
Компьютеры-и-электроника
Д
Дом-и-сад
С
Стиль-и-уход-за-собой
П
Праздники-и-традиции
Т
Транспорт
П
Путешествия
С
Семейная-жизнь
Ф
Философия-и-религия
Б
Без категории
М
Мир-работы
Х
Хобби-и-рукоделие
И
Искусство-и-развлечения
В
Взаимоотношения
З
Здоровье
К
Кулинария-и-гостеприимство
Ф
Финансы-и-бизнес
П
Питомцы-и-животные
О
Образование
О
Образование-и-коммуникации
Margarita200
Margarita200
06.06.2022 04:29 •  Химия

Нужно. при проезде автомобилем 100 км сгорает 20м^3 пропана. какой объём углекислого газа (н.у.) выделяется в атмосферу, если он проедет 1 км? какой объём (н.у.) воздуха расходуется?

👇
Ответ:
lizaivanovamail
lizaivanovamail
06.06.2022
Дано:
S=100км.
V(C₃H₈)=20м³
S=1км
Vm=22,4м³/кмоль

V(CO₂)-?
V(возд.)-?

1. Определим расход  объема пропана на 1 км.:
 V(C₃H₈)=20м³×1км.÷100км.=0,2м³

2. Определим количество вещества пропана в 0,2м³:
n(C₃H₈)=V(C₃H₈)÷ Vm= 0,2м³ ÷22,4м³/кмоль=0,009кмоль

3. Запишем уравнение реакции и определим образующиеся количество вещества углекислого газа:
C₃H₈ + 5O₂→ 3CO₂ +4H₂O
n(CO₂)=0.009x3=0.027кмоль

4. Определим объем углекислого газа количеством вещества вещества 0,027кмоль:
V(CO₂)=0,027кмольх22,4м³/кмоль=0,6м³

5. Определим количество кислорода необходимое для сгорания 0,009кмоль пропана и его объем:
n(O₂)=0.009x5=0,045кмоль
V(O₂)=n(O₂) x Vm= 0,045кмольх22,4м³/кмоль= 1м³

6. Сделаем пересчет на необходимый объем воздуха:
В воздухе 21% кислорода
V(возд.)= 1м³÷0,21=4,75м³

7. ответ: при проезде автомобилем 1км  сгорает 0,2м³ пропана, в атмосферу выделяется 0,6м³ углекислого газа и расходуется 4,75м³ воздуха.
4,8(23 оценок)
Открыть все ответы
Ответ:
Христина854
Христина854
06.06.2022
Это просто. Пример, Mg(OH)²+2HNO³=Mg(NO³)²+2H²O. По таблице растворимости кислот,оснований, солей мы смотрим какое вещество растворимое, а какое - нет. Mg(OH)² - не растворимое вещество,2HNO³ - растворимое, Mg(NO³)² - растворимое, а вода 2H²O - никогда не растворяется. Даже, если вещество малорастворимое, то оно всё равное распадается на ионы. 
Составляем полное ионное уравнение, исходя из выше сказанного
Mg(OH)²+2H+2NO³=Mg+2NO³+2H²O.
Также,для расстановки коэффициентов мы обращаем внимаем на заряд каждого иона.
Т.к. 2NO³ у нас есть в обоих частях уравнения, то мы его зачёркиваем, т.е. сокращаем и у нас получается сокращённое ионное уравнение
Mg(OH)²+2H=Mg+2H²O.
4,8(76 оценок)
Ответ:
goodblood197
goodblood197
06.06.2022
Все вещества делятся на простые и сложные. Простые, в свою очередь, подразделяются на металлы и неметаллы.
В твердом состоянии большинство веществ имеют кристаллическое строение. Связь в кристаллической решетке металлов – металлическая. Это обуславливает их особые физические свойства: электропроводность, теплопроводность, пластичность. Атомы неметаллов связаны между собой с неполярной ковалентной связи. Они могут иметь атомную (алмаз, графит, кремний) или молекулярную (белый фарфор, галогены, кристаллическая сера S8) кристаллическую решетки. Поэтому физические свойства неметаллов весьма различны.
Сложные вещества делятся на 4 класса: оксиды, основания, кислоты, соли.
Оксидами называются сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых кислород.
Номенклатура оксидов. Названия оксидов строится таким образом: сначала произносят слово «оксид», а затем называют образующий его элемент. Если элемент имеет переменную валентность, то она указывается римской цифрой в круглых скобках в конце названия:

NaI2O – оксид натрия; СаIIО – оксид кальция;
SIVO2 – оксид серы (IV); SVIO3 – оксид серы (VI).

При составлении формул оксидов необходимо помнить, что молекула всегда электронейтральна, т.е. она содержит одинаковое число положительных и отрицательных зарядов. Степень окисления кислорода в оксидах всегда – 2. Выравнивание зарядов производят индексами, которые ставят внизу справа у элемента.

Характерная степени окисления элементов определяется следующим образом:
I группа – в основном +1,
II группа – в основном +2,
III группа – в основном +3,
IV группа – в основном +2, +4 (четные числа),
V группа – в основном +3, +5 (нечетные числа),
VI группа – в основном +2, +4, +6 (четные числа),
VII группа – в основном +3, +5, +7 (нечетные числа).

Классификация оксидов. По химическим свойствам оксиды делятся на две группы:
1) безразличные – не образуют солей, например: NO, CO,
H2O;
2) солеобразующие, которые, в свою очередь, подразделяются на:
– основные – это оксиды типичных металлов со степенью окисления +1,+2 (I и II групп главных подгрупп, кроме бериллия) и оксиды металлов в минимальной степени окисления, если металл обладает переменной степенью окисления (CrO, MnO);
– кислотные – это оксиды типичных неметаллов (CO2, SO3, N2O5) и металлов в максимальной степени окисления, равной номеру группы в ПСЭ Д.И.Менделеева (CrO3, Mn2O7);
– амфотерные оксиды (обладающие как основными, так и кислотными свойствами, в зависимости от условий проведения реакции) – это оксиды металлов BeO, Al2O3, ZnO и металлов побочных подгрупп в промежуточной степени окисления (Cr2O3, MnO2).

1.1. Основные оксиды

Основными называются оксиды, которые образуют соли при взаимодействии с кислотами или кислотными оксидами. Основным оксидам соответствуют основания. Например, оксиду кальция CaO отвечает гидроксид кальция Ca(OH)2, оксиду кадмия CdO – гидроксид кадмия Cd(OH)2.
4,8(91 оценок)
Это интересно:
Новые ответы от MOGZ: Химия
logo
Вход Регистрация
Что ты хочешь узнать?
Спроси Mozg
Открыть лучший ответ