М
Молодежь
К
Компьютеры-и-электроника
Д
Дом-и-сад
С
Стиль-и-уход-за-собой
П
Праздники-и-традиции
Т
Транспорт
П
Путешествия
С
Семейная-жизнь
Ф
Философия-и-религия
Б
Без категории
М
Мир-работы
Х
Хобби-и-рукоделие
И
Искусство-и-развлечения
В
Взаимоотношения
З
Здоровье
К
Кулинария-и-гостеприимство
Ф
Финансы-и-бизнес
П
Питомцы-и-животные
О
Образование
О
Образование-и-коммуникации
kiakev
kiakev
03.05.2021 16:33 •  Химия

1. к электролитам относится каждое из веществ, формулы которых перечислены в группе: 1) cao, cu(oh)2, k2co3; 3) ba(oh)2, nh3, h2sio3; 2) agno3, h2s, cuso4; 4) fecl2, fe(oh)3, co2 2. к электролитам относится каждое из веществ, указанных в группе: 1) na3po4, ba(oh)2, hno3; 3) nh4no3, kcl, agcl; 2) casio3, cu(oh)2, na2so4 4) h2so4, mg3(po4)2, alcl3. 3. верны ли следующие суждения об электролитах и ионах? а. электролитами являются вещества, в которых присутствует или ионная, или ковалентная полярная связь. б. ионы могут быть образованы не только из отдельных атомов, но и из групп атомов. 1) верно только а; 3) верны оба суждения; 2) верно только б; 4) оба суждения неверны. 4. слабым электролитом в водном растворе является: 1) сероводородная кислота; 2) серная кислота; 3) хлорид натрия; 4) гидроксид натрия. 5. только катионы водорода образуются при диссоциации каждого из веществ, формулы которых: 1) h2si03, нс1, н3р04; 2) nahc03, h2s04, kh2p04; 3) h3p04, hn03, нс1; 4) nh3 • н20, ca(hc03)2, h2s. 6. карбонат-ионы образуются при диссоциации каждого из веществ, формулы которых перечислены в группе: 1) na2c03, cac03, mgc03; 2) (nh4)2c03, сас03, вас03; 3) li2c03, k2c03, fec03; 4) na2c03, h2c03, li2c03. 7. ионы металла и гидроксид-ионы при электролитической диссоциации образует: 1) гидроксид меди (ii); 3) азотная кислота; 2) гидроксид калия; 4) нитрат кальция. 8. сульфат-ионы образуются в процессе диссоциации: 1) сероводородной кислоты; 2) сернистой кислоты; 3) серной кислоты; 4) сульфата бария. 9. фосфат калия образует при электролитической диссоциации ионы: 1) 3) 2) 4) 10. в растворе одновременно не могут присутствовать ионы: 1) 3) 2) 4) 11. правая часть уравнения диссоциации сульфата калия: 1) 3) 2) 4) 12. сумма коэффициентов в уравнении электролитической диссоциации фосфата аммония равна: 1) 2; 2) 3; 3) 4; 4) 5.

👇
Ответ:
karolinaskinger
karolinaskinger
03.05.2021
1 -2
2-1
3-3
4 -1
5-3
6-4
7-2
8-3
12-4
9-
4,7(2 оценок)
Открыть все ответы
Ответ:
ралина35
ралина35
03.05.2021

65,3 грамма

Объяснение:

Запишем уравнение реакции:

2Fe+3Cl2=2FeCl3

Вычислим молярные массы хлориза железа (III) и железа

Mr(FeCl3)=56+35,5*3=162,5 г/моль

Mr(Fe)=56 г/моль

Вычислим количество вещества железа, взятого для реакции:

n(Fe)=m(Fe)/Mr(Fe)=22,5/56=0,4017 моль

Вычислим количество вещества хлора, взятого для реакции по формуле:

n(Cl2)=V(Cl2)/V(a)=15,68/22,4=0,7 моль (здесь Va - молярный объем газа)

Проверим какое из веществ взято в избытке, для этого составим пропорцию:

3 моль Cl2 надо взять 2 моль Fe

0,7моль Cl2 надо взять Х моль Fe

Отсюда Х=0,7*2/3=0,46 моль, а взято меньше, значит массу продукта реакции считаем по железу

По уравнению реакции, так как перед железом и хлоридом железа стоят коэффициенты 2 следует, что оба вещества взаимодействуют в молярном соотношении 2:2, и значит хлорида железа тоже получилось  n(FeCl3)=0,4017 моль

Вычислим его массу:

m(FeCl3)=n(FeCl3)*Mr(FeCl3)=0,4017*162,5=65,3 грамма

4,5(88 оценок)
Ответ:
Клевая401
Клевая401
03.05.2021

железо, 35,2‬ г

Объяснение:

Запишем уравнение реакции:

Fe+S=FeS

Запишем молярные массы серы и железа и сульфида железа

Mr(S)=32 г/моль

Mr(Fe)=56 г/моль

Mr(FeS)=56 +32=88 г/моль

Вычислим количество вещества железа, взятого для реакции:

n(Fe)=m(Fe)/Mr(Fe)=22,4/56=0,4 моль

Вычислим количество вещества серы, взятой для реакции:

n(S)=m(S)/Mr(S)=28/32=0,875 моль

По уравнению реакции, так как перед железом и серой стоят коэффициенты 1 следует, что оба вещества взаимодействуют в молярном соотношении 1:1, и значит серы и железа нужно было брать 0,4 моля, но серы взяли больше - она в избытке, а железо, соответственно в недостатке. Массу продукта считаем по железу.

По уравнению реакции, можем составить пропорцию:

из 1 моль Fe получается 1 моль FeS

из 0,4 моль Fe получается Х моль FeS

Отсюда Х=0,4*1/1=0,4 моль FeS

вычислим его массу:

m(FeS)=n(FeS)*Mr(FeS)=0,4*88=35,2‬ грамма

4,5(35 оценок)
Это интересно:
Новые ответы от MOGZ: Химия
logo
Вход Регистрация
Что ты хочешь узнать?
Спроси Mozg
Открыть лучший ответ