М
Молодежь
К
Компьютеры-и-электроника
Д
Дом-и-сад
С
Стиль-и-уход-за-собой
П
Праздники-и-традиции
Т
Транспорт
П
Путешествия
С
Семейная-жизнь
Ф
Философия-и-религия
Б
Без категории
М
Мир-работы
Х
Хобби-и-рукоделие
И
Искусство-и-развлечения
В
Взаимоотношения
З
Здоровье
К
Кулинария-и-гостеприимство
Ф
Финансы-и-бизнес
П
Питомцы-и-животные
О
Образование
О
Образование-и-коммуникации
лолпа
лолпа
27.09.2022 09:43 •  Химия

Обьем оксида углерода 4 образовавшегося при сжигании 50л пропана в избытве кислорода равен

👇
Ответ:
arsenkina2004
arsenkina2004
27.09.2022

C3H8+5O2=3CO2+4H2O

Составим пропорцию

50 литров - х литров

1 моль      - 3 моль

х = 150 литров

ответ: 150 литров 

 

4,5(4 оценок)
Открыть все ответы
Ответ:
эля6910
эля6910
27.09.2022
1) В 20 граммов 5% раствора добавили 59мл воды. Массовая доля соли(%) в полученном растворе равна?
Решение:
В 20 г р-ра были 20 ∙ 0,05 =  1 г соли. 
Добавили 59мл воды: 
масса соли: m (соли) = 1+59 = 60 г
масса раствора: m (раствора)= 20+59=79 г
w = m (соли) / m (раствора) = 60/79=0,759 (75,9%)

ответ: 0,759 (75,9%)

2) В 140 граммов 20% раствора добавили 5 граммов  хлорида кальция. Чему равна массовая доля растворенного вещества в полученном растворе?

Решение:
В 140 г р-ра были 140 ∙ 0,2 =  28 г соли. 
Добавили 5 г соли: 
масса соли: m (соли) = 28+5= 33 г
масса раствора: m (раствора)= 140+5=145 г
w = m (соли) / m (раствора) = 33/145=0,227 (22,7%)

ответ: 0,227 (22,7%)
4,6(85 оценок)
Ответ:
арт1645
арт1645
27.09.2022
AlCl₃ + 3NaOH = Al(OH)₃↓ + 3NaCl       (1)

Al(OH)₃ + KOH = K[Al(OH)₄]                  (2)


1) Определим массы AlCl₃ и NaOH, израсходованных в ходе реакции (1)
m(AlCl₃) = 50 * 13,35 : 100 = 6,675 г
m(NaOH) = 40 * 15 : 100 = 6 г

2) Определим, какое из реагирующих веществ в избытке
M(AlCl₃) = 27 + 35,5 * 3 = 133,5 г\моль
n(AlCl₃) = 6,675 : 133,5 = 0,05 моль
M(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г\моль
n(NaOH) = 6 : 40 = 0,15 моль
по уравнению реакции (1) видим, что с 1 моль AlCl₃ реагирует 3 моль NaOH, следовательно:
n(AlCl₃) = 0,15 * 1 : 3 = 0,05 моль - теоретически
ни одно из веществ не находится в избытке. Расчет ведем по любому из них, например, по AlCl₃ 

3) Определим массу осадка Al(OH)₃, образовавшегося в ходе реакции (1) и потраченного в ходе реакции (2)
М(Al(OH)₃) = 27 + (16 + 1) * 3 = 78 г/моль
m(Al(OH)₃) = (6,675 г * 78 г/моль * 1 моль) : (133,5 г/моль * 1 моль) = 3,9 г

4) Определим массу KOH, необходимую для растворения Al(OH)₃ в ходе реакции (2)
М(KOH) = 39 + 16 + 1 = 56 г/моль
m(KOH) = (3,9 г * 56 г/моль * 1 моль) : (78 г/моль * 1 моль) = 2,8 г

5) Определим массу 20 %-ного раствора KOH, необходимого для растворения Al(OH)₃ в ходе реакции (2)
m(20 %-ного раствора KOH) = 2,8 * 100 : 20 = 14 г

ответ: m(20 %-ного раствора KOH) = 14 г
4,8(65 оценок)
Это интересно:
Новые ответы от MOGZ: Химия
logo
Вход Регистрация
Что ты хочешь узнать?
Спроси Mozg
Открыть лучший ответ