М
Молодежь
К
Компьютеры-и-электроника
Д
Дом-и-сад
С
Стиль-и-уход-за-собой
П
Праздники-и-традиции
Т
Транспорт
П
Путешествия
С
Семейная-жизнь
Ф
Философия-и-религия
Б
Без категории
М
Мир-работы
Х
Хобби-и-рукоделие
И
Искусство-и-развлечения
В
Взаимоотношения
З
Здоровье
К
Кулинария-и-гостеприимство
Ф
Финансы-и-бизнес
П
Питомцы-и-животные
О
Образование
О
Образование-и-коммуникации
Таксильяна2006
Таксильяна2006
09.01.2020 05:03 •  Химия

Предложите три получения сульфита кальция. составьте уравнения реакций.

👇
Ответ:
den111111111113
den111111111113
09.01.2020
CaO + H2SO3 -> CaSO3↓ + H2O
Ca(OH)2 + H2SO3 -> CaSO3 ↓+ 2H2O
CaCl2 + H2SO3 -> CaSO3 + 2HCl
4,7(51 оценок)
Открыть все ответы
Ответ:
Zhania2007
Zhania2007
09.01.2020

3CaO +2H3PO4 = Ca3(PO4)2 + 3H2O  

m(H3PO4) = (450 г ∙ 25%)/(100%)  = 112,5 г.  

n(H3PO4) = (112,5 г)/(98 г/моль) = 1,148 моль – избыток

n(CaO) = (64,286 г)/(56 г/моль) = 1,148 моль – недостаток

n(Ca3(PO4)2) = 0,383 моль ( по хим. уравнению)

n(H3PO4)ост. после реакции = 1,148 моль – 0,765 моль = 0,383 моль (по хим. уравнению)

Ca3(PO4)2 +H3PO4  = 3CaHPO4  

n(CaHPO4) = 1,148 моль ( по хим. уравнению)

w (CaHPO4) = 0 %  

есть и другой решения, но этот мне больше нравится (другой сразу через кислую соль)

4,4(19 оценок)
Ответ:
Sasha476
Sasha476
09.01.2020

Объяснение:

355 г теплого 19%-го раствора  сульфата меди (II) охладили, выпавший при этом в осадок медный купорос (CuSO4 · 5H2O) отфильтровали. При добавлении отфильтрованного кристаллогидрата к раствору ацетата свинца получили раствор массой 199,32 г. Для полного связывания сульфат-ионов, оставшихся в этом растворе, необходимо 2,08 г хлорида бария. Вычислите массовую долю ацетата свинца во взятом для эксперимента растворе. Растворимость сульфата меди в холодном растворе равна 20 г/100 г воды (в пересчете на безводную соль).

Масса  19%  раствора  сульфата  меди(II)  равна  355 г.  Вычислим  массу  сульфата  меди  в этом  растворе:  355 г × 0,19 = 67,45 г

Теперь  в нашем  растворе  стало  67,45 г  соли  сульфата  меди  и 287,5 г воды.     При  охлаждении  раствора  часть  сульфата меди  выпадает  в  осадок  в виде  кристаллогидрата.

Масса   воды  287,5     и  57,5 г  соли  останутся  в  растворе  при охлаждении (2,875 х20 = 57,5)   67,45 - 57,5  ≈ 10 г  выпадет  в осадок в  форме  кристаллогидрата.

10  г  СuSO4   соответствуют  0,0625  моль.

Тогда  СuSO4 · 5H2O   выпадет  в  осадок  тоже  0,0625  моль.

Находим  массу  выпавшего  в осадок  кристаллогидрата :

 250 г/моль × 0,0625  моль = 15,62 г

К этой  массе   кристаллов   медного  купороса   прибавили  ацетат  свинца   и  получили  раствор  массой 199,32 г

А вот   далее  в задании   не  ясно,  чтобы  вычислить  массовую  доля   ацетата  свинца  в  во взятом растворе   нужно  по  крайней  мере   знать   массовую  долю  ацетата   свинца  в растворе?

Уточните  задание.

4,4(11 оценок)
Новые ответы от MOGZ: Химия
logo
Вход Регистрация
Что ты хочешь узнать?
Спроси Mozg
Открыть лучший ответ