55 ! при добавлении к 100 мл 0,4 м раствора гидроксида бария раствора серной кислоты выделилось 5120 дж теплоты, а при добавлении 100 мл 0,4 м раствора соляной кислоты к тому же количеству раствора гидроксида бария выделилось 2200 дж теплоты. 1) запишите ионные и молекулярные уравнения всех упомянутых реакций 2) определите массу выпавшего осадка 3) определите тепловой эффект реакции осаждения сульфата бария 4) объясните, будет ли отличаться тепловой эффект реакции гидроксида бария с уксусной кислотой?

1.        Ва(ОН)2  + Н2SО4 = ВаSО4↓ + 2Н2О                                              

        1 моль                                       2моль  

2. Ва2+ + SО4 2- + 2Н+ + 2ОН- = ВаSО4 + 2Н2О

3. n(Н2О) = 2n(Ва(ОН)2) = 0,08 моль

n(Ва(ОН)2) = См V = 0,4×0,1 = 0,04 моль

n(Н2О) = 2n(Ва(ОН)2) = 0,08 моль

4. 1.        Ва(ОН)2 + 2 НCl = BaCl2 + 2 Н2О                                                                    2моль                  2моль

5. Н+ + ОН- = Н2О

6.

n(Ва(ОН)2 = n(НСl) = См V = 0,4×0,1 = 0,04 моль

n(Н2О) = n(НСl) = 0,04 моль                                                    

0,04моль 2200 Дж              

0,08моль х Дж                    х = 4400Дж

7. 1. Ва2+ +SО4 2-  = ВаSО4↓  

5120 – 4400 = 720 Дж                                                              

0,04 моль720 Дж

1 моль   х Дж

х = 18000 Дж  =  18 кДж

Надеюсь правильно.

дано:

m(znso4)=14г

m(koh)=12 г

найти:

m(zn(oh)2)

решение:

znso4 + 2кон = zn(oh)2+k2so4

тип : избыток и недостаток. находим количество вещества znso4 и кон

n(znso4)=m/mr=14г/161г/моль = 0,087 моль

n(кон)=m/mr=12г/56г/моль = 0,2моль

по ухр видно, что znso4 в недостатке, поэтому ищем zn(oh)2 по нему

n(znso4)=n(zn(oh)2)=0,087 моль

m(zn(oh)2)=0,087 моль * 99г/моль = 8,613 г

вот вам ответ на фото

надеюсь ответ правильно