Ag2SO4 = 2Ag(+) + SO4(2–) рассчитаем коэффициент растворимости s этой соли в воде (г/дм3) При этом Ks(Ag2SO4) = 2с(Ag+) × c(SO42–) Пусть c(SO42–) = x моль/дм3, тогда с(Ag+) = 2x моль/дм3 Подставим в уравнение для константы растворимости Ag2SO4 значения всех величин 7,7*10^–10 = 2х^2 и решим его относительно x x^2=(7.7*10^-10)/2 x^2=3.85^-10 x=3.85^-8 г/дм3 равесная молярная концентрация: n(Ag2SO4) = s(Ag2SO4) / M(Ag2SO4) = 3.85*10^–8 / 312 = 1.23*10^–10 моль т.е. молярная растворимость Ag2SO4 равна 1,23 × 10^–10 моль/л
Привет! Сейчас решим
Дано:
w(щ) = 0,2
m(р-ра) = 5кг
w(щ)р-ра = 0,01
Найти:
m(щ-20%)р-ра - ?
Для приготовления 5 кг 1%-го раствора потребуется m(щелочь) = 5000*0,01 = 50 г. Такая масса содержится в m(р-ра) = 50:0,2 = 250 г 20%-го раствора
Готово! Есть вопросы? Напиши и я отвечу