C6h10o5+h2o=c6h12o6
C6h12o6=2C2H6O+2Co2 (брожение)
находим массу крахмала
m(C6H10O5)=m(картофеля) * W(C6h10o5)=5000 *0.2=1000 г
n(C6H10O5)=m / M=1000 / 162=6.172 моль
n(C6H12O6) = n (C6h10O5)
n(C2H6O) *2 = n(C6H12O6)
n(C2H6O)=6.172 *2=12.345 моль
m(C2H6O)= n*M=12.345 *46=567.9 г
находим массу раствора этанола по условию задачи
m=PV=450*0.8=360 г
находим массу этанола
m(c2h6o)=W (c2h6o) * m (р-ра)=360*0.95=342 г
выход находим по формуле :
W(Выход)=m(практ.) / m(теор.) практ- по условию теор - по расчётам
W(C2H6O)выход = m(практ) / m(теор.)= 342 / 567.9=0.6022
60.22%
Подробнее - на -
Объяснение:
2) 4Ca + 10HNO3 = NH4NO3 + 3H2O + 4Ca(NO3)2 (4+10+1+3+4=22, в)
Ca⁰ - 2e = Ca⁺² 4
N⁺⁵ + 8e = N⁻³ 1
Ca + 4HNO3 = 2NO2 + 2H2O + Ca(NO3)2 (1+4+2+2+1=10, в)
Ca⁰ - 2e = Ca⁺² 1
N⁺⁵ + 1e = N⁺⁴ 2
3) MgSO4; Al2(SO4)3; CoSO4 (Co2(SO4)3); ZnSO4
Na3PO4; Fe3(PO4)2; Mg3(PO4)2; K3PO4
Ca(NO3)2; Cr(NO3)3; Ni(NO3)2; Fe(NO3)3
ZnCl2; KCl; CaCl2; NaCl
4) Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
CaO + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O
Zn(OH)2 + 2HCl = ZnCl2 + 2H2O
BaCl2 + 2AgNO3 = 2AgCl + Ba(NO3)2
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2
MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O
KOH + HNO3 = KNO3 + H2O
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl
По номерам:
1. Строение атома. Строение электронных оболочек атомов
2. Периодический закон и Периодическая система элементов
3. Строение молекул. Химическая связь
4. Валентность и степень окисления химических элементов
5. Простые и сложные вещества. Неорганические вещества
6. Химические реакции и уравнения
7. Электролиты и неэлектролиты. Катионы и анионы
8. Реакции ионного обмена и условия их осуществления
9. Химические свойства простых веществ: металлов и неметаллов
10. Химические свойства оксидов
11. Химические свойства оснований. Химические свойства кислот
12. Химические свойства солей (средних)
13. Чистые вещества и смеси. Безопасность в лаборатории
14. Окислительно-восстановительные реакции
15. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе
16. Периодический закон Д. И. Менделеева
17. Первоначальные сведения об органических веществах
18. Качественные реакции на ионы и газы. Получение газов
19. Химические свойства простых и сложных веществ
20 (C1). Окислительно-восстановительные реакции
21 (C2). Вычисление массовой доли растворенного вещества
22 (C3). Химические свойства простых и сложных веществ