Итак, давай рассуждать. Оксислитель всегда принимает электроны и понижает степень окисления. Следовательно он проявляет окислительные свойства, сам же восстанавливаясь. Рассмотрим все реакции: 1. SO2 +2H2S = 3S + H2O; Здесь оксид серы (IV) является как раз-таки окислителем, понижая свою степень окисления от +4 до 0, следовательно, принимая 4 электрона. 2. SO2 + Br2 + H2O= H2SO4 + 2HBr; Здесь оксид серы (IV) является восстановителем, поскольку отдав 2 электрона, он повысил степень окисления от +4 до +6. 3.SO2 + NaOH = NaHSO3; Эта реакция соединения, в которой ни один элемент не изменяет степень окисления. Реакция не является окислительно-восстановительной. 4.2SO2 + O2 = 2SO3. Тут оксид серы(IV) опять восстановитель, отдав 2 электрона, он повысил степень окисления от +4 до +6. Тогда ответ будет 1. Так в чём же проблема была???:)
2Fe + O2 → 2FeO;
4Fe + 3O2 → 2Fe2O3;
3Fe + 2O2 → Fe3O4;
2Cu + O2 → 2CuO;
4Cu + O2 → 2Cu2O;
2H2S + O2 → 2S + 2H2O;
2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O;
PbS + 2O2 → PbSO4;
2PbS + 3O2 → 2PbO + 2SO2.
Объяснение: