27,8 грамм
я не знаю что писать, ответ более 20 символов.
проверено.
27.8 г
Объяснение:
CaCl2+Pb(NO3)2 = PbCl2 осадок + Ca(NO3)2
n(CaCl2) = 11.1:111= 0.1 моль
n(Pb(NO3)2)= 35:331= 0.106 моль (изб.)
n(CaCl2)= n(PbCl2)= 0.1 моль
m(PbCl2)= 0.1*278= 27.8 г
соляная и уксусная к-ты общими св-вами кислот, реагируя с 1) металлами до н mg + 2hcl (разб.) = mgcl2 + h2 ↑
mg + 2ch3cooh → (ch3coo)2mg + h2
2) основными
mgo + 2hcl (разб.) = mgcl2 + h2o
cao + 2ch3cooh → (ch3coo)2ca + h2o
3) основаниями
mg(oh)2 + 2hcl (разб.) = mgcl2 + 2h2o
ch3cooh + naoh → ch3coona + h2o
4) солями при выделении газа или осадка
mgco3 + 2hcl (разб.) = mgcl2 + co2 ↑ + h2o
2ch3cooh + k2co3 → 2ch3cook + co2 + h2o
особые св-ва уксусной к-ты, как орагнического соединения
при нагревании ацетатов с этанолом в присутствии серной кислоты h2so4 происходит реакция этерификации с образованием уксусно-этилового эфира (этилацетата): сн3соон + с2н5он → сн3сооc2h5 + 2h2o при взаимодействии с такими газами как хлор, водород замещается: ch3cooh + cl2 → ch2clcooh + hcl
ответ: 27,9 г
Объяснение:
СаСl2+Pb(NO3)2=Са(NO3)2+PbСl2(осадок)
Вычислим количество модей хлорида кальция и нитрата свинца, взятых для этой реакции:
Mr(СаСl2)=40+35,5*2=111 г/моль Mr(Pb(NO3)2)=207+(14+16*3)*2=283 г/моль
n(СаСl2)=m(СаСl2)/Mr(СаСl2)=11,1/111=0,1 моль
n(Pb(NO3)2)=m(Pb(NO3)2)/Mr(Pb(NO3)2)=35/283=0,123 моль
Так как по уравнению реакции видно, что оба этих вещества должны реагировать в соотношении 1:1, следовательно, нитрат свинца взят в избытке. Массу осоадка рассчитываем по хлориду кальция. По уравнению реакции видно. что если хлорида кальция было взято 0,1 моль, то хлорида свинца тоже получилось 0,1 моль. вычислим его молярную массу:
Mr(PbСl2)=208+35,5*2=279 г/моль
m(PbСl2)=n(PbСl2)*Mr(PbСl2)=0,1*279=27,9 г