Рассчитайте массу осадка, образовавшегося при взаимодействии 11,1 г хлорида кальция и 35 г нитрата свинца2​

ответ: 27,9 г

Объяснение:

СаСl2+Pb(NO3)2=Са(NO3)2+PbСl2(осадок)

Вычислим количество модей хлорида кальция и нитрата свинца, взятых для этой реакции:

Mr(СаСl2)=40+35,5*2=111 г/моль   Mr(Pb(NO3)2)=207+(14+16*3)*2=283 г/моль

n(СаСl2)=m(СаСl2)/Mr(СаСl2)=11,1/111=0,1 моль

n(Pb(NO3)2)=m(Pb(NO3)2)/Mr(Pb(NO3)2)=35/283=0,123 моль

Так как по уравнению реакции видно, что оба этих вещества должны реагировать в соотношении 1:1, следовательно, нитрат свинца взят в избытке. Массу осоадка рассчитываем по хлориду кальция. По уравнению реакции видно. что если хлорида кальция было взято 0,1 моль, то хлорида свинца тоже получилось 0,1 моль. вычислим его молярную массу:

Mr(PbСl2)=208+35,5*2=279 г/моль

m(PbСl2)=n(PbСl2)*Mr(PbСl2)=0,1*279=27,9 г

27,8 грамм

я не знаю что писать, ответ более 20 символов.

проверено.

27.8 г

Объяснение:

CaCl2+Pb(NO3)2 = PbCl2 осадок + Ca(NO3)2

n(CaCl2) = 11.1:111= 0.1 моль

n(Pb(NO3)2)= 35:331= 0.106 моль (изб.)

n(CaCl2)= n(PbCl2)= 0.1 моль

m(PbCl2)= 0.1*278= 27.8 г

1/ с : н = 86/12 : 14/1 = сн2 - простейшая формула углеводородов керосина

cnh2n + 1.5no2 = nco2 + nh2o v o2 = 3*80/2*14 = 8.571 кмоль v o2 = 22.4*8.571 = 192м3

vвоздуха = 192*100/21 = 914,3 м3

ответ:

с + o2 > co2

n(c) = 3 г / 12 г / моль = 0,25 моль

n(c) = n(co2) = 0,25 моль

m(co2) = 0,25 * 44 г / моль = 11 г

ответ: 11 г

объяснение: