М
Молодежь
К
Компьютеры-и-электроника
Д
Дом-и-сад
С
Стиль-и-уход-за-собой
П
Праздники-и-традиции
Т
Транспорт
П
Путешествия
С
Семейная-жизнь
Ф
Философия-и-религия
Б
Без категории
М
Мир-работы
Х
Хобби-и-рукоделие
И
Искусство-и-развлечения
В
Взаимоотношения
З
Здоровье
К
Кулинария-и-гостеприимство
Ф
Финансы-и-бизнес
П
Питомцы-и-животные
О
Образование
О
Образование-и-коммуникации
Masha45322
Masha45322
13.06.2022 11:17 •  Химия

На ресунке показана демонстрация закона который применяют при составлении уровнения реакции​

👇
Ответ:
рррр194
рррр194
13.06.2022

ответ:

объяснение: на основе таблицы определите группу, в которой размещены элементы

4,4(97 оценок)
Открыть все ответы
Ответ:
ksenia7567012
ksenia7567012
13.06.2022

Объяснение:

1.  

Оксид серы(VI) реагирует с

  3) оксидом алюминия

2.  

Оксид железа(III) реагирует с

 3) серной кислотой

3.  

С каким из указанных веществ вступает в реакцию оксид меди(II)?

1)  

2)  

3)  

4)  

4.  

Какое из указанных веществ вступает в реакцию с оксидом фосфора(V)?

1) оксид углерода(II)

4) вода

 

5.  

Реакция возможна между оксидами

 1)  и  

2)  и  

3)  и  

4)  и  

6.  

Химическая реакция возможна между

2) оксидом серы(IV) и гидроксидом натрия

7.  

Оксид кальция реагирует с

1)  

2)  

3)  

4)  

8.  

Оксид углерода(IV)   взаимодействует с

3) гидроксидом натрия

 9.  

Оксид железа(II) взаимодействует с раствором

2) бромоводорода

 

10.  

И оксид алюминия, и оксид натрия реагируют с

 2) соляной кислотой

4,6(93 оценок)
Ответ:
semkin2004p0ds7g
semkin2004p0ds7g
13.06.2022
УГЛЕРОД - химический элемент IV группы периодической системы Менделеева, атомный номер 6, атомная масса 12,041. Известны 4 кристаллические модификации углерода: графит, алмаз, карбин и лонсдейлит. Важнейшее свойство углерода его атомов образовывать прочные химические связи между собой, а также между собой и другими элементами углерода образовывать 4 равнозначные валентные связи с другими атомами углерода позволяет строить углеродные скелеты разных типов (линейные, разветвлённые, циклические).

КАЛЬЦИЙ, Ca - химический элемент II группы периодической системы Менделеева, атомный номер 20, атомная масса 40,08. Кальций — серебристо-белый лёгкий металл. Известны две кристаллические модификации: а-Ca с гранецентрированной кубической решёткой, а=0,55884±2 нм (26°С); выше 443°С Я-Ca с объёмноцентрированной кубической решёткой, а=0,4480+5 нм (467°С). Физические свойства кальция: плотность 1550 кг/м3 (20°С); t плавления 842°С; t кипения 1491°С; коэффициент теплопроводности 125 Вт/м•К; уд. теплоёмкость (0-100°С) 623,9 Дж/кг•К; уд. электросопротивление (при 20°С) 4,6•10-8 Ом•м; температурный коэффициент электросопротивления 4,57•10-3 (при 20°С); коэффициент термического расширения при 0-300°С 22•10-6 К-1. Твёрдость кальция по Бринеллю 200-300 МПа. Кальций — пластичный металл; хорошо прессуется, прокатывается и подвергается обработке резанием. Химические свойства
Степень окисления +2. Металлический кальций химически активен, обладает большим сродством к кислороду и при обычной температуре во влажном воздухе покрывается плёнкой (поэтому хранят его в масле или герметически закрытом сосуде). С горячей водой кальций легко реагирует с образованием гидрооксида Ca(OH)2 и выделением водорода. Энергично взаимодействует, особенно при нагревании, с различными неметаллами (Н2, С, N2, Si, Cl2 и др. с образованием соответственно гидрида, карбида, нитрида, силицида, хлорида и т.д.). В реакциях с кислотами кальций образует соответствующие соли, вытесняя водород.
4,4(98 оценок)
Это интересно:
Новые ответы от MOGZ: Химия
logo
Вход Регистрация
Что ты хочешь узнать?
Спроси Mozg
Открыть лучший ответ