1) K и Na металлы, находятся в 1 группе, главной подгруппе, но в разных периодах.
Схемы строение их атомов:
₊₁₁Na 1s²2s²2p⁶3s¹ ₊₁₉K 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹
Радиус атома калия больше, электрон слабее притягивается к ядру и электрон легче отрывается. В связи с этим у калия металлические свойства выражены сильнее. В соединениях и натрий и калий проявляет валентность 1 и степень окисления +1. Они только восстановители.
2) Mg и Al металлы. Магний и Алюминий находится в одном третьем периоде, но в разных группах. Магний во второй группе, главной подгруппе, а Алюминий в третьей группе, главной подгруппе Схемы строение их атомов:
₊₁₂Mg 1s²2s²2p⁶3s² ₊₁₃AI 1s²2s²2p⁶3s²3p¹
Радиус атома в периоде немного стягивается с увеличением электронов они сильнее притягиваюся к ядру, поэтому магний легче отдает свои 2 электрона, а алюминий труднее отдает свои 3 электрона. Значит магний, проявляет силнее металлические свойства чем алюминий.
В соединениях магний проявляет валентность 2 и степень окисления +2.
В соединениях алюминий проявляет валентность 3 и степень окисления +3.
Они только восстановители.
3) S и Cl неметаллы. Сера и Хлор находится в одном периоде, но в разных группах. Сера в 6 группе, главной подгруппе. Хлор в 7 группе, главной подгруппе. Схемы строение их атомов:
₊₁₆S 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ ₊₁₇CI 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵
Радиус атома в периоде немного стягивается с увеличением электронов они сильнее притягиваюся к ядру, поэтому сера легче отдает свои 6 электронов, а хлор труднее отдает свои 7 электронов.
В соединениях сера проявляет валентность 2,4,6 и степень окисления -2,+4,+6. Сера может быть восстановителем и окислителем
В соединениях хлор проявляет валентность 1 и 7 и степень окисления -1 и +7, хлор может быть восстановителем и окислителем.
4)F и Cl неметаллы. Находятся в 7 группе, главной подгруппе, но в разных периодах. Фтор во втором периоде, а хлор в третьем периоде. Схемы строение их атомов:
₊₉F 1s²2s²2p⁵ ₊₁₇CI 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵
Радиус атома хлора больше, электрон слабее притягивается к ядру чем у фтора. Фтор является самым сильным окислителем. Он даже с кислородом образует фторид кислорода O⁺²F₂⁻. В соединениях он проявляет только валентность 1 и степень окисления только -1.
В соединениях хлор проявляет валентность 1 ,1,2,3,4, 7 и степень окисления -1 и +1,+2,+3,+4,+7, хлор может быть восстановителем и окислителем.
Нефть - это маслянистая жидкость темного красно-коричневого, иногда почти черного, цвета. В ее состав входит около 1000 веществ! Наибольшую часть из них (80-90%) составляют углеводороды, то есть органические вещества, состоящие из атомов углерода и водорода. Нефть содержит порядка 500 углеводородных соединений - парафиновых (алканов), составляющих половину всех углеводородов нефти, нафтеновых (цикланов) и ароматических (бензол и его производные).
Имеются в нефти и высокомолекулярные соединения в виде смол и асфальтовых веществ.
Суммарное содержание углерода и водорода в нефти - около 97—98% (по весу), в том числе углерода 83—87% и водорода 11-14%.
В зависимости от количества атомов углерода и водорода в молекуле углеводороды могут быть газами, жидкостями или твердыми веществами. Углеводороды с числом атомов углерода, равным 1-4, в нормальных условиях — газы. Углеводороды, содержащие от 5 до 15 атомов углерода, — жидкости, а углеводороды, содержащие в молекуле более 15 атомов углерода, — твердые вещества. Газообразные парафиновые углеводороды (метан, этан, пропан и бутан) присутствуют в нефти в растворенном состоянии и при выходе нефти на поверхность выделяются из нее в виде попутных газов. Жидкие парафиновые углеводороды составляют основную жидкой часть нефти. Твердые парафиновые углеводороды растворены в нефти и могут быть выделены из нее.
Кроме углеводородной части, в нефти содержатся небольшая не углеводородная часть - соединения серы, азота и кислорода. Серы в нефти бывает довольно много – до 5%, и она приносит немало хлопот нефтяникам, вызывая коррозию металлов.
В незначительных количествах в нефтях встречаются ванадий, никель, железо, алюминий, медь, магний, барий, стронций, марганец, хром, кобальт, молибден, бор, мышьяк, калий и другие химические элементы.
Привет! Электроны в атоме, согласно постулатам Бора (см. физику), могут обладать не абы какими, а вполне определёнными значениями энергии. Об электронах, обладающих одинаковой энергией, говорят, что они находятся на одном энергетическом уровне. То есть энергетический уровень - это значение энергии. Энергетические уровни иногда называют электронными слоями, это синонимы.
Орбитали (или подуровни) - это области пространства, в пределах которых вращаются электроны. Они могут иметь форму сферы (s-орбитали) или более сложные формы (гантелевидные p-орбитали, черырёхлучевые d-орбитали)
Энергетический уровень задаётся ГЛАВНЫМ квантовым числом (1, 2, 3 и т.д.), орбиталь -ОРБИТАЛЬНЫМ квантовым числом (s, p, d, f...).
В атомах существует несколько орбиталей, ииеющих одинаковую форму, но ориентированных в разных направлениях (например, p-орбиталей три, а d-орбиталей - пять). Чтобы их различать, вводят ещё МАГНИТНОЕ квантовое число, характеризующее пространственную ориентацию орбитали.
И наконец, в одной области пространства (то есть на одной орбитали) может вращаться только два электрона - один в одну сторону, другой - в другую. Это направление вращения называют спином, а квантовое число, характеризующее спин - СПИНОВОЕ квантовое число.
В итоге: каждый электрон в атоме характеризуется набором из 4-х квантовых чисел, и не бывает двух и более электронов с одинаковым набором.
При этом первое число говорит об энергии (энергетический уровень), второе и третье - о положении электрона в пространстве (орбиталь и её положение), и четвёртое о направлении вращения (спин).
Объяснение:
Сравнить строение и свойства атомов :
1)K и Na;
2)Mg и Al;
3)S и Cl;
4)F и Cl.
1) K и Na металлы, находятся в 1 группе, главной подгруппе, но в разных периодах.
Схемы строение их атомов:
₊₁₁Na 1s²2s²2p⁶3s¹ ₊₁₉K 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹
Радиус атома калия больше, электрон слабее притягивается к ядру и электрон легче отрывается. В связи с этим у калия металлические свойства выражены сильнее. В соединениях и натрий и калий проявляет валентность 1 и степень окисления +1. Они только восстановители.
2) Mg и Al металлы. Магний и Алюминий находится в одном третьем периоде, но в разных группах. Магний во второй группе, главной подгруппе, а Алюминий в третьей группе, главной подгруппе Схемы строение их атомов:
₊₁₂Mg 1s²2s²2p⁶3s² ₊₁₃AI 1s²2s²2p⁶3s²3p¹
Радиус атома в периоде немного стягивается с увеличением электронов они сильнее притягиваюся к ядру, поэтому магний легче отдает свои 2 электрона, а алюминий труднее отдает свои 3 электрона. Значит магний, проявляет силнее металлические свойства чем алюминий.
В соединениях магний проявляет валентность 2 и степень окисления +2.
В соединениях алюминий проявляет валентность 3 и степень окисления +3.
Они только восстановители.
3) S и Cl неметаллы. Сера и Хлор находится в одном периоде, но в разных группах. Сера в 6 группе, главной подгруппе. Хлор в 7 группе, главной подгруппе. Схемы строение их атомов:
₊₁₆S 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ ₊₁₇CI 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵
Радиус атома в периоде немного стягивается с увеличением электронов они сильнее притягиваюся к ядру, поэтому сера легче отдает свои 6 электронов, а хлор труднее отдает свои 7 электронов.
В соединениях сера проявляет валентность 2,4,6 и степень окисления -2,+4,+6. Сера может быть восстановителем и окислителем
В соединениях хлор проявляет валентность 1 и 7 и степень окисления -1 и +7, хлор может быть восстановителем и окислителем.
4)F и Cl неметаллы. Находятся в 7 группе, главной подгруппе, но в разных периодах. Фтор во втором периоде, а хлор в третьем периоде. Схемы строение их атомов:
₊₉F 1s²2s²2p⁵ ₊₁₇CI 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵
Радиус атома хлора больше, электрон слабее притягивается к ядру чем у фтора. Фтор является самым сильным окислителем. Он даже с кислородом образует фторид кислорода O⁺²F₂⁻. В соединениях он проявляет только валентность 1 и степень окисления только -1.
В соединениях хлор проявляет валентность 1 ,1,2,3,4, 7 и степень окисления -1 и +1,+2,+3,+4,+7, хлор может быть восстановителем и окислителем.