Суміш азоту і водню 56 л пропустили над каталізатором. у результаті реакйії обєм суміші зменшився на 28л. добутий амоніак розчинили в 120 мл водного розчину амоніаку із масовою часткою амоніаку 15%(р=0,94г\см3) обчисліть масову частку амоніаку в утвореному розчині

ответ:

объяснение:

характер термического разложения солей аммония зависит от свойств кислоты, образующей соль. если кислота не летуча и не проявляет окислительных свойств, то при разложении соответствующей соли аммиак улетучивается, а кислота, как в случае, например, ортофосфата аммония, остается в реакционном сосуде. если соль аммония образована летучей кислотой, не проявляющей окислительных свойств, то при разложении соли улетучиваются и аммиак, и кислота, а при охлаждении кислота может вновь соединиться с аммиаком, образуя исходную соль аммония примером может служить возгонка хлорида аммония. наконец, если соль аммония образована кислотой, проявляющей окислительные свойства, то при термическом разложении такой соли происходит окисление аммиака. на этом основаны, в частности, лабораторные способы получения свободного азота и закиси азота

me+2hcl=mecl_2+h_2

n(me)=n(h2)

m(me)/m(me)=v(h2)/22.4

m(me)=m(me)*22.4/v(h2)=10*22.4/5.6=40г/моль

металл- ca вот ответ 100% правильный

мне не раньше.я не тебе теперь

ответ:

ответ 1)

объяснение:

гидрофосфат натрия неорганическое соединение кислая соль щелочного металла натрия и ортофосфорной кислоты .реакция h3po4+2naoh=na2hpo4+h2o