М
Молодежь
К
Компьютеры-и-электроника
Д
Дом-и-сад
С
Стиль-и-уход-за-собой
П
Праздники-и-традиции
Т
Транспорт
П
Путешествия
С
Семейная-жизнь
Ф
Философия-и-религия
Б
Без категории
М
Мир-работы
Х
Хобби-и-рукоделие
И
Искусство-и-развлечения
В
Взаимоотношения
З
Здоровье
К
Кулинария-и-гостеприимство
Ф
Финансы-и-бизнес
П
Питомцы-и-животные
О
Образование
О
Образование-и-коммуникации
Abdurauf2004
Abdurauf2004
13.11.2020 14:58 •  Химия

Примеры коррозии металлов в быту (25 шт)​

👇
Ответ:
fenx73
fenx73
13.11.2020

Карозии*

Объяснение:

Ржавчина в трубах

Ржавые гвозди

Окисление молекул железа в яблоке

Ржавчина на утюге

4,8(87 оценок)
Открыть все ответы
Ответ:
89631257824
89631257824
13.11.2020

ну можно посмотреть на примере фтора. У фтора порядковый номер 9 и он находится во 2 периоде, значит у него будет только 2 энергетического уровня, далее что бы узнать по сколько электронов у него на каждом энерг. уровне мы должны знать что на 1 энерг. уровне может находиться ТОЛЬКО 2 ЭЛЕКТРОНА, на 2 энерг. уровне только 8 и того считаем это все по порядковому номеру у нашего фтора порядковый номер 9 значит на 1 энерг уровне у него 2 электрона, на 2 энерг уровне может же быть только 8 электронов значит т.к у него порядковый номер 9 у него не достает 1 электрона и того на 2 энерг. уровне у него будет 7 электронов.  Чтобы посмотреть изменение электронов на внешнем энерг. уровне возьмем другой элемент например натрий с порядковым номером 11 и находящимся в 3 периоде, следовательно у него будет 3 энерг. уровня и так у него на 1 энерг. уровне будет 2 электрнона на 2 энерг. уровне 8 электронов а вот на 3 энегр уровне уже 1 электрон т.к на 2 может находиться только 8 то этот 1 электрон переходит на  уровень и вот число элктронов на внешнем энерг. уровне изменяется так сказать изза порядкового номера элемента.

4,6(66 оценок)
Ответ:
AliceКрошка
AliceКрошка
13.11.2020

К2Сr2O7(кр.) + H2SO4 = 2CrO3 + K2SO4 + Н2O


Химические

свойства


СrО3 - кислотный оксид, активно взаимодействует с водой и щелочами, образуя хромовые кислоты и хроматы.


Хромовый ангидрид - чрезвычайно энергичный окислитель. Например, этанол воспламеняется при соприкосновении с СrO3:


С2Н6ОН + 4СrO3 = 2CO2 + ЗН2O + 2Сr2O3


Продуктом восстановления хромового ангидрида, как правило, является Сr2O3.


Хромовые

кислоты

-

Н

2

СrO

4

,

Н

2

Сr

2

O

7

.


Химические

свойства


При растворении CrO3 в воде образуются 2 кислоты:


CrO3 + Н2O = Н2СrO4 хромовая


2CrO3 + Н2O = Н2Сr2O7 дихромовая


Обе кислоты существуют только в водных растворах. Между ними устанавливается равновесие:


2Н2СrO4 = Н2Сr2O7 + Н2O


Обе кислоты очень сильные, по первой ступени диссоциированы практически полностью:


Н2СrO4 = Н+ + НCrO4-


Н2Сr2O7 = Н+ + НСr2O7-


Хроматы (VI) - соли, содержащие анионы хромовой кислоты CrO42-. Почти все имеют желтую окраску (реже - красную). В воде хорошо растворяются только хроматы щелочных металлов и аммония. Хроматы тяжелых металлов н. р. в Н2O. Наиболее распространены: Na2CrO4, К2CrO4, РЬCrO4 (желтый крон).


получения


1. Сплавление CrO3 с основными оксидами, основаниями:


CrO3 + 2NaOH = Na2CrO4 + Н2O


2. Окисление соединений Cr(III) в присутствии щелочей:


2К3[Сr(ОН)6]+ ЗВr2+ 4КОН = 2К2СrO4 + 6КВr + 8Н2O

4,6(54 оценок)
Это интересно:
Новые ответы от MOGZ: Химия
logo
Вход Регистрация
Что ты хочешь узнать?
Спроси Mozg
Открыть лучший ответ