1)Потому что аммиак при расстворениии в воде образует гидроксид аммония NH4OH, который обладает щелочной реакцией
1.В периодах слева направо кислотные свойства летучих соединений неметаллических элементов с Гидрогеном ( в водных растворах)... усиливаются.
Больше не знаю((
CaCO3 + HCL à CaCL2 + CO2 + H2O
Из уравнение реакции нам дано 25 г карбоната кальция , составим пропорцию
25-х
100-44 отсюда х=11 г , в ходе реакции выделилось 11г CO2
Составим уравнения реакции с гидроксидом натрия
NaOH + CO2 à NAHCO3
Известно что в реакцию вступает 11г CO2 составим пропорцию согласно которой
Х – 11г
40 – 44 отсюда х= 10 г
ответ: 10г NAOH
Потому что аммиак при расстворениии в воде образует гидроксид аммония NH4OH, который обладает щелочной реакцией.Кислота никогда не бывает чистой, всегда она находится в водном расстворе (за исключением некоторых "твердых" кислот), поэтому реакция аммиака с кислотой это реакция, состоящая из 2х этапов: 1й - расстворение аммиака в воде (образование NH4OH), 2й - реакция нейтрализации кислоты с гидроксидом аммония, и, соответственно , образование соли и воды.
Объяснение:
CH₃CH₂CH₂OH+HBr→CH₃CH₂CH₂Br+H₂O (над → H₂SO₄)
CH₃-CH₂-CH₂Br+NaOH → CH₃-CH₂=CH₂+NaBr+H₂O
CH₃-CH₂=CH₂+H₂SO₄ → CH₃-CH(O-SO₂-OH)-CH₃
CH₃-CH(O-SO₂-OH)-CH₃ + H₂O→ CH₃-CH(OH)-CH₃ + H₂SO₄
СН₃-СН=СН₂ + H₂O (кат. H₂SO₄)→CH₃CH-OH-CH₃
CH₃CH(OH)CH₃ +CuO → CH₃COCH₃ + Cu + H₂O
CH₃COCH₃+H₂→ CH₃-CH(OH)-CH₃ (пропанол-2) (Никель катализатор)