М
Молодежь
К
Компьютеры-и-электроника
Д
Дом-и-сад
С
Стиль-и-уход-за-собой
П
Праздники-и-традиции
Т
Транспорт
П
Путешествия
С
Семейная-жизнь
Ф
Философия-и-религия
Б
Без категории
М
Мир-работы
Х
Хобби-и-рукоделие
И
Искусство-и-развлечения
В
Взаимоотношения
З
Здоровье
К
Кулинария-и-гостеприимство
Ф
Финансы-и-бизнес
П
Питомцы-и-животные
О
Образование
О
Образование-и-коммуникации
sofya15081987
sofya15081987
28.04.2020 23:36 •  Химия

Д) вуглець — карбон(ІV) оксид - калій карбона​

👇
Ответ:
romazan4
romazan4
28.04.2020

Объяснение:

C + O2 = CO2

CO2 + 2KOH = K2CO3 + H2O

или

CO2 + K2O = K2CO3

4,5(50 оценок)
Ответ:
veronamut02
veronamut02
28.04.2020

Відповідь:

C+O2=CO2

K2O+CO2=K2CO3

Пояснення:

4,4(38 оценок)
Открыть все ответы
Ответ:
Для составления формул бинарных соединений надо знать валентность или степень окисления составляющих элементов. На первых порах речь идет обычно о валентности. Оксиды. Валентность кислорода в оксидах всегда равна 2 (часто ее пишут римскими цифрами) . Предположим, вы хотите написать оксид меди. Предварительно надо знать что медь бывает двухвалентной (чаще) и одновалентной (реже) . Оксид двухвалентной меди CuO. Чтобы валентности обоих элементов были одинаковыми, потому что это число связей между ними (не будем уточнять тип связи) . Здесь у меди 2 и у кислорода тоже 2. Оксид одновалентной меди. Пишете сначала CuO, потом видите, что надо уравнять валентности. Для этого у меди надо поставить нижний индекс 2. Т. е. оксид Сu2O Общая валентность меди стала 2, как и у кислорода. Оксид алюминия. У него всегда валентность 3. Пишете AlO. Для уравнивания валентностей надо взять два атома алюминия и три атома кислорода. Тогда общая валентность алюминия будет 6, у кислорода - тоже 6. Формула Al2O3. Хлориды. Хлор в хлоридах всегда одновалентный. Хлориды олова Sn. Олово бывает двух- и четырехвалентным. Хлорид олова (II) SnCl2, хлорид олова (IV) SnCl4 Сульфиды. Сера в сульфидах двухвалентна. Составление формул сульфидов аналогично составлению формул оксидов. Сульфид железа (III) Fe2S3. Сульфид железа (II) FeS. Дополнение. Все сказанное не относится к соединениям, где атомы одного и того же элемента связаны между собой. Например, пероксид водорода Н2О2 . Структурная формула Н-О-О-Н. Здесь, несмотря на двухвалентность кислорода такая формула, потому что атомы кислорода связаны между собой. То же самое в бинарных органических соединениях, где атомы углерода образуют цепи и кольца. 
4,4(81 оценок)
Ответ:
дана399
дана399
28.04.2020
Для решения этой задачи нам понадобится знание химического уравнения реакции между фосфором и азотной кислотой.

Согласно данной задаче, фосфор растворили в избытке концентрированной азотной кислоты. Таким образом, фосфор является ограничителем реакции, а азотная кислота - избыточным реагентом.

Химическое уравнение для реакции в данной задаче выглядит следующим образом:

P + HNO3 -> H3PO4 + NO + H2O

Из уравнения видно, что реакция между фосфором и азотной кислотой приводит к образованию фосфорной кислоты (H3PO4), оксида азота (NO) и воды (H2O).

Нам известно, что при реакции выделилось 10.08 м (при н. у.) бурого газа. Для того чтобы найти массу фосфора, вступившего в реакцию, мы можем использовать закон Шарля, который утверждает, что при постоянной температуре и давлении объем газа пропорционален количеству вещества.

Для начала, мы должны выразить количество фосфора в молях, зная его объем. Для этого нам понадобится знание объема и молярной массы идеального газа (можно использовать 22.4 л/моль).

V = n*R*T (закон Шарля)

где V - объем газа (10.08 м),
n - количество вещества фосфора в молях,
R - универсальная газовая постоянная (можно принять 0.0821 л*атм/(моль*К)),
T - температура газа в Кельвинах.

Переведем объем газа в литры: 10.08 м * 1 л / 1000 м = 0.01008 л.

Теперь мы можем найти количество вещества фосфора в молях:

n = V / (R*T)

где V = 0.01008 л,
R = 0.0821 л*атм/(моль*К),
T = 273.15 К (при н. у.).

Вычисляем количество вещества фосфора:

n = 0.01008 л / (0.0821 л*атм/(моль*К) * 273.15 К) = 0.004 моль.

Теперь мы можем найти молярную массу фосфора (P), которая равняется 30 г/моль.

Молярная масса фосфора (P) = 30 г/моль.

Наконец, чтобы найти массу фосфора в граммах, мы можем использовать формулу:

масса = количество вещества * молярная масса.

масса = 0.004 моль * 30 г/моль = 0.12 г.

Таким образом, масса фосфора, вступившего в реакцию, составляет 0.12 грамма (с точностью до целых).
4,4(90 оценок)
Это интересно:
Новые ответы от MOGZ: Химия
logo
Вход Регистрация
Что ты хочешь узнать?
Спроси Mozg
Открыть лучший ответ