фосфор ( тк имеет 3 неспаренных р-электрона
ионнная ( типичный метал натрий и типичный неметалл хлор )
кислотные оксиды so3 co2 и p2o5 ответ с ( степень окисления 3 и более , исключая амфотерные и несолеобразующие )
лакмус имеет красную окраску в растворах с кислой средой ( значит вещество должно быть образовано сильной кислотой и слабым основанием ) и получается что это хлорид цинка
перепроверьте все , ибо я не в совсем трезвом уме в данный момент ))
и запомните как делать подоюные задания ) , я написал основной принцип
Например Li стоит в первой группе главной подгруппы. Число электронов на внешнем уровне у него равно одному.
Чтобы понять сколько именно неспаренных, нужно знать как именно заполняются электронные слои
На первом всегда два
На втором уже восемь
А на следующем уже 18
У Li всего один электрон на внешнем, мы сразу понимаем что он не спарен.
Также можно изобразить графическую или электронную формулы на которых мы сможем просто посчитать кол. эл.
Например из формул для Al, мы видим, что на внешнем уровне у него три электрона и один из них не спарен.(если рассматривать графическую то намного если электронную, надо смотреть на последнее значение)
Таким образом можно узнать к каждому элементу число его не спаренных эл.
Также в задании у Вас есть такой ионн как Br+7 .
Если у него + значит мы должны убрать эл.(именно столько, сколько стоит после знака+)
Если у него - то добавляем.
(Не стоит путать с балансом в окислительно - восстановительных задачах)
Так у Br+7 не 45 электронов, а всего 28
и его электронная формула
1s2 2s2 2p6 3s2 sp6 sd10 4s0 4p0 и из нее мы понимаем, что у него нет не спаренных эл.
Теперь N и С
N 1s 22s 22p 3 - 3 не спаренных
(обращаем внимание на последние значения)
С 1s 22s 22p 2 -2 не спаренных
Таким образом
ответ: Li и Al ( по одному не спаренному эл. у каждого)
Если нажми кнопку