Сильные электролиты - практически все растворимые в воде соли, кислоты щелочи, гидроксиды бария и кальция. слабые электролиты - некоторые кислоты вода. сила электролита характеризуется степенью диссоциации - отношение числа диссоциированных молекул к общему числу молекул, находящихся в растворе: где - степень диссоциации; - число диссоциированных молекул; - общее число растворенных молекул. для сильных электролитов близка к 1. в зависимости от электролитов может меняться от 0 (диссоциации нет) до 1 (полная диссоциация).
1.сильным электролитами являются обе кислоты.
в) азотная –HNO3 и бромоводородная – HBr
HNO3 = H(+) + NO3 (-) HBr = H(+) + Br(-)
напишите уравнения электрической диссоциации этих кислот.
3.уравнения диссоциации азотной кислоты.
б) HNO₃ ⇄ H⁺ + NO⁻₃
1.укажите, какую величину используют для количественной характеристики силы электролита. от каких факторов она зависит.
2.выпишите из предложного ряда формул отдельно формулы сильных и слабых электролитов: NaCl . HCl . HNO₂ . NaOH . H₂S . Fе(OH)₂ . MgCl₂ . H₂SiO₃ . HNO₃ . H₂CO₃ .
решение
Сильные: : NaCl , HCl , NaOH , MgCl₂, HNO₃ . Слабые: H₂S, H₂SiO₃, H₂CO₃, HNO₂, Fе(OH)₂
3. из перечня: H₂S . H₂CO₃ . HNO₃ . H₃PO₄ - выпишите формулу сильной кислоты. напишите уравнения электролитической диссоциации этого вещества.
решение
HNO₃ азотная односоставная, кислородосодержащая сильная кислота HNO₃ ⇄ H⁺ + NO⁻₃