2HCl(газ) + Cu = CuCl2 + H2
Восстановление:H+ + 1e− = H 2 (окислитель)
Окисление:Cu − 2e− = Cu2+ 1 (востановитель)
2H+ + Cu = 2H + Cu2+
2Na +Br2= 2NaBr Na-восст Br-окисл
2Al + 3I2 = 2AlI3 Alвосст Brокисл
3 реакция не уравнивается
Cl2 в данном случае выступает и ка окислитель и восстановитель. Такие реакции называются реакциями диспропорционирования:
Cl2 - 2e = 2Cl(-) | 1
cl2 + 4OH(-) +2e =2OCl(-) + 2H2O | 1
2Cl2 + 4OH(-) = 2OCl(-) + 2Cl(-) +2H2O
2Cl2 + 4NaOH = 2NaOCl + 2NaCl + 2H2O
Объяснение:
Решить уравнения, указать окислитель и восстановитель, процесс окисления и восстановления.
1) 3Fe + 2O2 = Fe3O4
0 0 +2 +3
3Fe + 2O2 = FeO· Fe2O3
Fe(0) - 2e = Fe (+2) окисление, Fe - восстановитель
║1
2Fe - 6e = Fe2 (+3) окисление, Fe - восстановитель
O2(0) +4e = 2O(-2) восстановление О2 - окислитель ║ 2
0 +2 0 +2
2) Zn + CuCl2 = Cu + ZnCl2
Zn(0) - 2e = Zn +2 окисление, Zn - восстановитель║ 1
Cu+2 + 2e = Cu(0) восстановление Cu+2 - окислитель║1
3) Fe2O3 + 3H2= 3H2O + 2Fe
Fe2 (+3) + 6e = 2Fe(0) восстановление Fe+3 - окислитель║1
H2(0) -2e = 2H+ окисление, H2 - восстановитель ║ 3
4) S + 2Na = Na2S
Na(0) - e = Na + окисление, Na - восстановитель ║2
S(0) + 2e = S -2 восстановление S- окислитель ║1
Сu + 2 HCl= CuCl2 + H2
Вос-ль Cu^0 -2e = Cu^+2
Оки-ль 2H^+1 +2e = 2H^0
ответ: 3) А-хлорид аммония, Б-сульфит калия
Объяснение:
Гидролизу не подвергаются соли, образованные сильным основанием и сильной кислотой.
Рассмотрим по порядку:
1) BaCl2 - гидролизу не подвергается, цвет лакмуса не меняется; Na2SO3 - соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой - лакмус синий, реакция среды - щелочная;
2) ZnCl2 - соль, образованная слабым основанием и сильной к-той, реакция среды - кислая; цвет - красный; K2SO4 - гидролизу не подвергается;
3) NH4Cl - соль, образованная слабым основанием и сильной к-той, реакция среды - кислая; цвет - красный; К2SO3 - соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой - лакмус синий, реакция среды - щелочная;
4) Na2S - соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой - лакмус синий, реакция среды - щелочная; ZnCl2 - соль, образованная слабым основанием и сильной к-той, реакция среды - кислая; цвет - красный.
ответ: В третьем ряду.
Цепочка:
C —> CH₄ —> CH₃-Cl —> H₃C-CH₃ —> H₃C-CH₂-Cl —> H₂C=CH₂ —> CH₃-CH₂-OH —> CH₃CHO —> CH₃COOH
1) C + 2 H₂ ==(Ni/Pt, p)==> CH₄
2) CH₄ + Cl₂ ==(hD)==> CH₃-Cl + HCl
3) CH₃-Cl + 2 K + Cl-CH₃ ===> H₃C-CH₃ + 2 KCl
3) H₃C-CH₃ + Cl₂ ==(hD)==> H₃C-CH₂-Cl + HCl
4) H₃C-CH₂-Cl + KOH(спирт.) ==(t°C)==> H₂C=CH₂ + KCl + H₂O
5) H₂C=CH₂ + H₂O ==(H₃PO₄, t°C)==> CH₃-CH₂-OH
6) CH₃-CH₂-OH + CuO ==(Ni, 300°C)==> CH₃CHO + Cu↓ + H₂O
7) 5 CH₃CHO + 2 KMnO₄ + 3 H₂SO₄ ==(t°C)==> 5 CH₃-COOH + 2 MnSO₄ + K₂SO₄ + 3 H₂O
5 | C(+¹) —(-2ē)—> C(+³) | 10
2 | Mn(+⁷) —(+5ē)—> Mn(+²) | 10
Si(+4) +4e = Si(0) кремний принял четыре электрона, окислитель, восст-те. |1
2Mg+SiO2=2MgO+Si
2) H2(0) -2e = 2H(+) восстановительно, окисление. |1
Br2(0) +2e= 2Br(-) окислитель, восстановление. |1
H2+Br2 =2HBr
3) 2P(0) -10e = 2P(+5) восстановитель, окисление. |2
О2(0) +4е = 2О(-2) окислитель, восстановление. |5
2P +5O2=2P2O5
4) C(0) -2e =C(+2) вос-ль, ок-ие |2
Mn(+4) +4e =Mn(0) ок-ль, вос-ие. |1
2C + MnO2= 2CO + Mn