по химии Пр/р №6
«Получение, собирание и распознавание газов»
Цель: …
Оборудование: штатив с пробирками, спички и
1)для водорода: лучинка;
2) для аммиака: пробиркодержатель, газоотводная трубка, универсальный индикатор (бумага), спиртовка;
3) для кислорода: лучинка;
4) для углекислого газа: газоотводная трубка, лучинка;
5) для этилена: спиртовка, пробиркодержатель, газоотводная трубка, песок.
Реактивы: 1) раствор соляной кислоты, цинк;
2) сухая смесь гидроксида калия и хлорида аммония;
3) раствор 3% перекиси водорода, оксид марганца (IV)
4) растворы соляной кислоты и известковой воды, мрамор;
5) этанол, серная кислота разбавленная и концентрированная, р-р перманганата калия и йода.
Ход работы.
* Составьте уравнения реакций в молекулярном виде для получения пяти газов с только тех веществ, которые указаны в реактивах.
* Продумайте, как должна располагаться пробирка (вниз или вверх дном), в которую будете собирать газ. Для этого необходимо сравнить молекулярные массы газа и вытесняемого им воздуха (29 г/моль).
* Вспомните по каким признакам можно отличить каждый газ в ходе получения и собирания.
*Составьте полные и сокращенные ионные уравнения для реакций обмена и электронный баланс, с указанием процессов и роли участника, для ОВР.
записать в ход работы ответы на во под *
Вывод: …
1) Li2O - основный оксид щелочного металла, образует при реакции с водой гидроксид лития.
Li2O + H2O → LiOH + H2↑
2) SO2 - кислотный оксид, реагируя с водой образует сернистую кислоту.
SO2 + H2O → H2SO3
3) SO3 также кислотный, образует серную кислоту при реакции с водой.
SO3 + H2O → H2SO4
4) K2O - оксид щелочного металла, как и оксид лития, поэтому получается гидроксид калия.
K2O + H2O → KOH + H2↑
5) BaO - оксид щёлочнозмельного металла, получается гидроскид бария.
BaO + H2O → Ba(OH)2.
6) P2O5 кислотный, образует фосфорную кислоту.
P2O5 + 3H2O → 2H3PO4.