М
Молодежь
К
Компьютеры-и-электроника
Д
Дом-и-сад
С
Стиль-и-уход-за-собой
П
Праздники-и-традиции
Т
Транспорт
П
Путешествия
С
Семейная-жизнь
Ф
Философия-и-религия
Б
Без категории
М
Мир-работы
Х
Хобби-и-рукоделие
И
Искусство-и-развлечения
В
Взаимоотношения
З
Здоровье
К
Кулинария-и-гостеприимство
Ф
Финансы-и-бизнес
П
Питомцы-и-животные
О
Образование
О
Образование-и-коммуникации
Filipin2030
Filipin2030
04.07.2022 03:19 •  Химия

Позязя Определите общую формулу и характер высшего оксида и соответствующего гидроксида.
химического элемента.

Схема электронного строения атома химического элемента –2;8;6.

Общая формула высшего оксида –

Характер высшего оксида –

Характер соответствующего гидроксида –

Схема электронного строения атома химического элемента – 2;2.

Общая формула высшего оксида –

Характер высшего оксида –

Характер соответствующего гидроксида –

Варианты: RO3, кислотный, RO, амфотерный, R2O, R2O3, R2O5, R2O7, RO4, основный, RO2.

👇
Ответ:
mrazamar0kk
mrazamar0kk
04.07.2022

понимаю,сори но не где нету ответа...

Объяснение:

сам ищу...

4,4(81 оценок)
Ответ:
kachinlexa1999
kachinlexa1999
04.07.2022
1. Атом К имеет всего 19 электронов. К^+ имеет 18 электронов, т.к. 1 ē потерял.

Атом Mg имеет 12 ē. Mg^2+ имеет 10 ē.

Атом Al имеет 13 ē. Al^3+ тоже имеет 10 ē.

Ион => образование ионной связи.
Вышеназванные ионы являются катионами, т.к положительно заряжены.

2. Cl имеет 17ē. Cl^- имеет 18ē ,т.к. 1 электрон получил.
Br имеет 35ē,Br^- имеет 36ē.
I имеет 53 ē, I^- имеет 54ē.

Вышеназванные ионы являются анионами, т.к. отрицательно заряжены.
4,4(34 оценок)
Ответ:
Dima2006Dima
Dima2006Dima
04.07.2022
1. Кремний. SiO2; H2SiO3
2. Азот. N2O5; HNO3
3. Фосфор. P2O5; H3PO4
4. Галлий
5. Кремний
6. Электронная формула марганца - 3d⁵4s². У марганца также есть вакантная 4p орбиталь, которая может быть использована для размещения возбужденного s-электрона. Т.е. в возбужденном состоянии марганец имеет 7 неспаренных электронов.
Электронная формула хлора - 3s²3p⁵. У хлора есть вакантная d-орбиталь, на которой могут размещаться возбужденные электроны. Т.о. в возбужденном состоянии атом хлора, как и атом марганца, имеет 7 неспаренных электронов. Это сходство и обуславливает их нахождение в одной группе
7. Электронная формула кислорода - 2s²2p⁴. В наличии 2 неспаренных электрона при отсутствии вакантной орбитали, на которой могли бы размещаться неспаренные электроны в возбужденном состоянии. Таким образом, строение внешнего электронного уровня не позволяет иметь количество неспаренных электронов (и, соответственно, проявлять валентность) равное номеру группы
8. Электронная формула азота - 2s²2p³. Имеется 3 неспаренных электрона, отсутствует вакантная орбиталь. Т.о. азот не может образовать 5 неспаренных электронов и проявить валентность 5. Однако, с точки зрения современных взглядов на валентность, валентные связи образуются не только неспаренные электроны, но и неподеленные электронные пары (в случае азота - пара s-электронов). Т.е. максимальное общее количество валентных связей азота равно 4. (Тут возможен вопрос с подковыркой от преподавателя. Т.к. в п.2 мы рассчитывали оксид азота как пятивалентный, то преподаватель может спросить о том, как согласуются между собой выводы п.2 и п.8. На самом деле, валентность 5 в молекуле высшего оксида азота является формальной (расчетной). Структура высшего оксида:
O2N - O - NO2, т.е. каждый атом азота имеет только 3 валентные связи)
9. Электронная формула фтора 2s²2p⁵. Один неспаренный электрон, отсутствует вакантная орбиталь. Дальнейшее объяснение полностью аналогично п.7
10. Все элементы, проявляющие ярко выраженные металлические свойства, имеют строение внешнего уровня xs¹ или xs² (в том числе это справедливо и для d- и f-элементов). По мере заполнения внешней p-орбитали начинают  усиливаться неметаллические свойства. Если элементы с одним или двумя p-элетронами относятся к т.н. переходным элементам проявлять как неметаллические, так и металлические свойства, то по мере дальнейшего заполнения р-орбитали элементы становятся более и более ярко выраженными неметаллами.
11. Есть сомнения в правильности формулировки вопроса - четный ряд большого период содержит 2 металла и 6 неметаллов. Если речь об этих двух металлах в начале ряда, то это вытекает напрямую из п.10. У этих элементов продолжается начатое в нечетном ряду заполнение d-орбитали предыдущего электронного уровня, а внешний уровень имеет только s-электроны, т.е. обуславливает металлические свойства.
16. Электронная формула гелия - 1s², что делает его более похожим на элементы главной подгруппы второй группы, чем на инертные газы восьмой группы.
З.Ы. от автора ответа. Тем не менее, отсутствие вакантных орбиталей и неспаренных электронов (завершенность электронного уровня) у гелия обуславливает его полное сродство с инертными газами (каким он, собственно, и является)
4,4(25 оценок)
Ответ:
SchillerAlice
SchillerAlice
04.07.2022

#1 - 1)20

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

#2 - 3) 3

1s2 2s2 2p3

#3 - 3) 3

#4 - 4) 8

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

#5 - 2) 4, 5, 4

#6 - 3) 3-м периоде, IVА группе (Si)

#7 - 3) 2, 8, 5

#8 - 4) 6

1s2 2s2 2p4

#9 - 4) номеру периода

#10 - 2) номеру группы

#11 - 1) He, Be, Ba

#12 - 4) 6

1s2 2s2 2p6 3s2 3p4

#13 - 2) 3, 4

#14 - 2) серы

#15 - 3) 3s

#16 - 3) одинаковую конфигурацию внешнего электронного слоя

#17 - 3) бериллия

#18 - 3) одинаковое число электронных слоёв

#19 - 2) 2

Объяснение:

Хочешь увидеть много интересных фактов, опросов и других тематик в группе ВК каждый день по физике и химии? Тогда подписывайся на наш проект ФИЗХИМ. Ты не Все вопросы в лс.

4,7(87 оценок)
Ответ:
amirking
amirking
04.07.2022

1 - 2,8,8

2 - S2–  , Ca2+

4,8(2 оценок)
Ответ:
Bow9718
Bow9718
04.07.2022

1. а) ядра

б) периода

в) валентными, группы

г) заряда

д) энергетических уровней

е) группы, валентными

2. 2, 8, 18, 3; 2,3

3. 2, 5

4. кальций, барий

5.1) 2, 8, 3

2) 2, 1

6.Сера: 6 эл. SO3

Магний 2 эл. MgO

Углерод 4 эл. СO2

7. 1) Натрий

2) бериллий

3) кремний

Всё, надеюсь на лучший ответ)

4,5(72 оценок)
Ответ:

В таких задачах R можно заменить на любое число

Объяснение:

в инете так написано

4,7(55 оценок)
Ответ:
Авангард13
Авангард13
04.07.2022

Объяснение:

1. Выберите химический элемент, в атоме которого число валентных электронов совпадает с числом валентных электронов в атоме серы.

5) селен

2. Укажите химические элементы третьего периода.

3)2e-, 8e-, 3e-

5)2e-, 8e-, 8e-

3. Составьте схемы электронного строения атомов.

1) углерод:  )2e)4e

2) магний:  )2e)8e)2e

4. Установите соответствие между положением химического элемента в периодической системе и схемами электронного строения их атомов.

А. 2 период VII A группа  5) 2,7

Б. 3 период III A группа  3) 2,8,3

В. 3 период V A группа  2) 2,8,5

Г. 2 период IV A группа  1) 2,4

4) 3,5  - а это что за цифры?

Д. 4 период 1 А группа  5) 2,7

5. Определите число валентных электронов и химическую формулу высшего оксида для указанных химических элементов.

1)Сера

Число валентных электронов – 6.

Химическая формула высшего оксида – SO3.

2)Магний  

Число валентных электронов – 2 .

Химическая формула высшего оксида – MgO.

3)Углерод

Число валентных электронов – 4.

Химическая формула высшего оксида – CO2.

6. Впишите название химических элементов.

1) Элемент третьего периода, который имеет один валентный электрон, называется …  натрий

2) Элемент второго периода, который имеет три валентных электрона, называется …  бор

3) Элемент третьего периода, который имеет семь валентных электрона, называется …  хлор

4,4(27 оценок)
Ответ:
polisavostina
polisavostina
04.07.2022

Сёма ты когда ответ узнаешь скинь в нашу беседу его. Ок?

Объяснение

4,4(81 оценок)
Ответ:
152003152003
152003152003
04.07.2022
N -1s2 2s2 2p3
S- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
4,8(7 оценок)
Ответ:
teunov
teunov
04.07.2022
Se 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹° 4s²
Te  1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹° 4s² 4p⁶ 4d¹° 5s²
Po 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹° 4s² 4p⁶ 4d¹° 4f¹⁴ 5s² 5p⁶ 5d¹° 6s²
4,4(61 оценок)
Ответ:
1244ррровг
1244ррровг
04.07.2022
Воот, если не ясно чего -спрашивай

Дорогие люди решить ! 1. составьте схемы электронного строения, электронные и графические электронны
Дорогие люди решить ! 1. составьте схемы электронного строения, электронные и графические электронны
4,8(40 оценок)
Открыть все ответы
Ответ:
superfifer
superfifer
04.07.2022
Сегодня использование стекла настолько широко, что трудно себе представить, как можно было обходиться без него много лет тому назад. Из стекла делается сегодня не только ответственная часть окон, но и аксессуары для одежды, мебель и другие предметы интерьера. Стекло активно используется в промышленности, различных сферах народного хозяйства. Свойства стекла научились использовать даже в условиях, несовместимых с его применением. Всем известно, что стекло обладает большой хрупкостью. От механических воздействий и вибрации оно может трескаться и разбиваться. Поражение осколками - очень опасно для здоровья человека. Но специальные меры обработки и использования предполагают безопасное его использование в различных условиях.
4,6(33 оценок)
Ответ:
katerins08
katerins08
04.07.2022
А) Разделение смеси воды и растительного масла отстаиванием

Если жидкости не растворимы друг в друге, они образуют смесь. Смесь двух жидкостей можно разделить. Попробуем разделить смесь растительного масла и воды. В делительную воронку нальем воды и прибавим несколько капель растительного масла. Взболтаем воронку. Получается белая эмульсия: смесь масла и воды. Дадим смеси отстояться. Постепенно эмульсия разделяется на два слоя: тяжелый нижний слой — вода. Верхний, более легкий — растительное масло. Осторожно сольем воду через кран делительной воронки. В воронке остается растительное масло.
б) Перегонка. Дистилляция. Ацетон испаряем,его пары собираем и конденсируем при охлаждении.
в) размешать смесь мела и соли в воде.. .
дать отстояться. .
мел осядет
раствор слить. .
воду выпарить
получится соль и мел раздельно
г) добавить воды. Сухое молоко растворится в воде,а песок осядет на дне. Пропустить через фильтр.песок останется на фильтре
4,7(85 оценок)
Это интересно:
Новые ответы от MOGZ: Химия
logo
Вход Регистрация
Что ты хочешь узнать?
Спроси Mozg
Открыть лучший ответ