3
a-7
б-5
в-6
г-2
д-4
4
б) , т.к он не кислотный
5)
2KOH+FeCl2=2KCl+Fe(OH)2
MgSO4+2KOH=Mg(OH)2+K2SO4
Al(NO3)3+3KOH=3KNO3+Al(OH)3
BaCO3+2KOH=K2CO3+Ba(OH)2
6)SO3+Na2O=Na2SO4
CO2+Mg(OH)2=MgCO3+H2O
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
AlCl3+3LiOH=Al(OH)3+3LiCl
CaCO3+HCl=CaCL2+H2O+CO2
На фото ^ ^ ^ ^ ^ ^ ^
Объяснение:
1)Оксид, которому соответствует азотная кислота N2O5
2)Оксид, которому соответствует гидроксид меди (II) CuO
3. Установите соответствие между формулой вещества и названием:
А) FeCl3 - 7
Б) Mg(NO3)2 - 5
В) Na2SO4 - 6
Г) K2SiO3 - 2
Д) Al2S3 - 4
ответ:1 -г)
2-а)
3: 5-б)
2-г)
9-д)
6-в)
7-а)
Моля́рный объём Vm — отношение объёма вещества к его количеству, численно равен объёму одного моля вещества. Термин «молярный объём» может быть применён к простым веществам, химическим соединениям и смесям. В общем случае он зависит от температуры, давления и агрегатного состояния вещества. Молярный объём также можно получить делением молярной массы M вещества на его плотность ρ: таким образом, Vm = V/n = M/ρ. Молярный объём характеризует плотность упаковки молекул в данном веществе. Для простых веществ иногда используется термин атомный объём[1].
В Международной системе единиц (СИ) единицей измерения молярного объёма является кубический метр на моль (русское обозначение: м3/моль; международное: m3/mol).
Объяснение:
5.Это свидетельствует о том, что в простых веществах данные элементы одновалентны.
8.Галогены - химические элементы VII группы периодической системы: фтор F, хлор Сl, бром Вr, иод l и астат At. Фтор и хлор газы, бром жидкость, остальные кристаллы
При движении вниз по подгруппе химическая активность снижается.
10.фтор
9.бром
7.Действительно, в периоде атомный радиус уменьшается с увеличением порядкового номера элемента, то есть слева направо. Связано это с тем, что число электронных уровней атома не изменяется, но число электронов на внешнем уровне возрастает, а это приводит к усилению притяжения всей внешней оболочки атома к ядру. Соответственно и радиус атома уменьшается. В подгруппах же наблюдается обратная картина. Здесь с увеличением порядкового номера увеличивается число электронных орбит и заряд атома. Атом "толстеет" и поэтому его радиус увеличивается сверху вниз. У лантаноидов и актиноидов радиус атомов уменьшается с увеличением порядкового номера - лантаноидное и актиноидное сжатия соответственно, это исключение - его просто надо запомнить.
8. я не знаю как решить сорри(
3.
А - 7
Б - 5
В - 6
Г - 2
Д - 4
4. б)
5.
1. 2KOH+ FeCl2= Fe(OH)2+ 2KCl
2. 2KOH+ MgSO4= Mg(OH)2+ K2SO4
3. 3KOH+ Al(NO3)3= 3KNO3+ Al(OH)3