М
Молодежь
К
Компьютеры-и-электроника
Д
Дом-и-сад
С
Стиль-и-уход-за-собой
П
Праздники-и-традиции
Т
Транспорт
П
Путешествия
С
Семейная-жизнь
Ф
Философия-и-религия
Б
Без категории
М
Мир-работы
Х
Хобби-и-рукоделие
И
Искусство-и-развлечения
В
Взаимоотношения
З
Здоровье
К
Кулинария-и-гостеприимство
Ф
Финансы-и-бизнес
П
Питомцы-и-животные
О
Образование
О
Образование-и-коммуникации
loli40
loli40
30.01.2023 05:51 •  Химия

В реактор объемом 1 л поместили 6,8 г нитрата неизвестного металла и откачали воздух. Реактор нагрели до 400°С и выдерживали до полного разложения комплекса. По окончании процесса давление в реакторе составило 223,813 кПа. В реакторе обнаружился газ с плотностью по азоту 1,143. Установите металл, который входил в состав нитрата, и запишите русское название этого металла.

👇
Открыть все ответы
Ответ:
maxbf
maxbf
30.01.2023

m(P) = 6.2 g

V(O2) = 3.36 l

m(р-ра NaOH) = 100 g

W(NaOH) = 20%

W1(NaOH) - ?

n(P) = 6.2 / 31 = 0.2 mol

n(O2) = 3.36 / 22.4 = 0.15 mol

0.2 mol x mol

4P + 5O2 = 2P2O5

4 mol 5 mol

4:0.2 = 5:x

4x = 1

x = 0.25 , 0.15 < 0.25 - поэтому O2 в недостатке, а P в избытке, находим P2O5 (полученное вещество) , по кол-ву O2:

     0.15 mol y mol

4P + 5O2 = 2P2O5

       5 mol   2 mol

5:0.15 = 2:y

5y = 0.3

y = 0.06

m(P2O5) = 0.06 * 142 = 8.52  g

m(NaOH) = 0.2 * 100 = 20 g

n(NaOH) = 20 / 40 = 0.5 mol

0.5 mol    z mol

6NaOH + P2O5 = 2Na3PO4 + 3H2O

6 mol        1 mol

6:0.5 = 1:z

6z = 0.5

z = 0.08 , 0.06 < 0.08 поэтому P2O5 в недостатке, а NaOH в избытке, значит после реакции останется определенное кол-во NaOH, ищем это кол-во:

i mol     0.06 mol

6NaOH + P2O5 = 2Na3PO4 + 3H2O

6 mol        1 mol

6:i = 1:0.06

i = 0.36

n1(NaOH) = 0.5 - 0.36 = 0.14 mol - останется после реакции и по нему ищем его массовую долю в растворе.

m1(NaOH) = 0.14 * 40 = 5.6 g

W1(NaOH) = 5.6 / (100-20+5.6) = 5.6 / 85.6 = 6.5%

= 6.5%

ответ: 5.6% .

4,8(70 оценок)
Ответ:
strunets1
strunets1
30.01.2023

Дано:

V(SO₂) = 33,6 л

m(р-ра K₂Cr₂O₇) = 1200 гр

Найти:

ω(K₂Cr₂O₇) - ?

1) Для начала мы запишем уравнение этой реакций заданной по условий из текста:

K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ + 3SO₂ → Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O

2) Находим сначала найдем количество вещества у сернистого газа, а потом у дихромата калия при уравнения реакций:

Vm = 22,4 л/моль

n(SO₂) = V(SO₂)/Vm = 33,6 л / 22,4 л/моль = 1,5 моль ⇒ n(K₂Cr₂O₇) = 1/3 × n(SO₂) = 1/3 × 1,5 моль = 0,5 моль

3) Теперь в условий сказано, что у дихромата калия половина присутствующего в растворе дихромата калия восстановилась, значит мы будем составлять пропорцию нахождения вещества у дихромата калия на 50% присутствующего раствора:

0,5 моль - 100%  ⇒ x = 0,5 моль × 50%/100% = 0,5 моль × 0,5 = 0,25 моль

 x   моль - 50%

4) Теперь находим массу дихромата калия при 50% восстановителя:

M(K₂Cr₂O₇) = 39×2+52×2+16×7 = 78+104+112 = 294 гр/моль

m(K₂Cr₂O₇) = n(K₂Cr₂O₇)×M(K₂Cr₂O₇) = 0,25 моль × 294 гр/моль = 73,5 гр

5) Теперь находим массовую долю у дихромата калия в исходном растворе:

ω(K₂Cr₂O₇) = m(K₂Cr₂O₇)/m(р-ра K₂Cr₂O₇) × 100% = 73,5 гр / 1200 гр × 100% = 0,06125 × 100% = 6,125% ≈ 6,13%

ответ: ω(K₂Cr₂O₇) = 6,13%

4,4(90 оценок)
Новые ответы от MOGZ: Химия
logo
Вход Регистрация
Что ты хочешь узнать?
Спроси Mozg
Открыть лучший ответ