2 вариант. 1.
Что означают записи: S, 2PH, 7K, 3ZnO, 4Na, 2CO,
2. Верно ли утверждение: коэффициент используют для обозначения числа атомов в молекуле вещества
3. Формула вещества, молекула которого состоит из одного атома азота и двух атомов кислорода | co, 2)
СО2, 3) N2, 4) NO2
4.
В перечне веществ, формулы которых A) HNO3; Б) Ch; В) РА; Г) НО; Д) Mgs: E) Cuѕо, к сложным
веществам относятся: 1) БВД; 2) АГЕ; 3) АБГ; 4) ВДЕ
5. K
простым веществам относится каждое из двух веществ, формулы которых: 1) Sg и Zn; 2) РН и НАРО.
3) СаО И О2; 4) Ки КОН
6. В представленных группах выберите следующую последовательность: простое вещество, свободные
атомы, сложное вещество: 1) Cu,CuCl, CuO;
2) ЗN, N, NO; 3) P4, SP, P,0; 4) H, 2H, HS; 5)
2SO, H,S, S
7. Вещества, молекулы которых имеют одинаковое число атомов, но различаются качественным составом: 1)
СО и СО,; 2) SO, и CO2; 3) NO и NO;
4) HNO, и HNO3
8. Что тяжелее 4 молекулы ЅО, или 3 молекулы NО? Приведите расчеты.
определим данные по условию уравнения реакции:
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
n 1моль 1моль
M 65г\моль 161 г\моль
вывод: по закону сохранения массы веществ на 1мольZn приходится 1 мольZnSO4
переведем массу Zn по условию задачи (6,5г) в количества вещества (моль): n(Zn) = m(Zn)\M(Zn) = 6.5 г\ 65г\моль=0.1 моль
если по уравнению реакции на 1мольZn приходится 1мольZnSO4, следовательно и по условию задачи на 0.1моль Zn приходится 0.1мольZnSO4. Определяем m(ZnSO4)=n x M= 0.1моль x161г\моль=16.1г. ответ:в данной реакции получим 16,1г сульфата цинка