М
Молодежь
К
Компьютеры-и-электроника
Д
Дом-и-сад
С
Стиль-и-уход-за-собой
П
Праздники-и-традиции
Т
Транспорт
П
Путешествия
С
Семейная-жизнь
Ф
Философия-и-религия
Б
Без категории
М
Мир-работы
Х
Хобби-и-рукоделие
И
Искусство-и-развлечения
В
Взаимоотношения
З
Здоровье
К
Кулинария-и-гостеприимство
Ф
Финансы-и-бизнес
П
Питомцы-и-животные
О
Образование
О
Образование-и-коммуникации
ksyuksu1234
ksyuksu1234
07.09.2021 13:33 •  Химия

Смешали 200 г 15%-го раствора соли и 140 г 7%-го раствора этой же соли. Вычислите
массу воды в полученном растворе (в г). ответ запишите с точностью до десятых.

👇
Ответ:
alina1866
alina1866
07.09.2021

300,2 г

Объяснение:

m1(розчину)=200г

w1(солі)=15%=0,15

m2(розчину)=140г

w2(солі)=7%=0,07

m3(води) - ?

m1(солі)=w1(солі)*m1(розчину)

m1(солі)=0,15*200=30(г)

m1(води)=m1(розчину)-m1(солі)

m1(води)=200-30=170(г)

m2(солі)=w2(солі)*m2(розчину)

m1(солі)=0,07*140=9,8(г)

m2(води)=m2(розчину)-m2(солі)

m2(води)=140-9,8=130,2(г)

m3(води)=m1(води)+m2(води)

m3(води)=170+130,2=300,2(г)

4,4(66 оценок)
Ответ:
2K99
2K99
07.09.2021
На фото..................
Смешали 200 г 15%-го раствора соли и 140 г 7%-го раствора этой же соли. Вычислите массу воды в получ
4,7(76 оценок)
Открыть все ответы
Ответ:
Ragman007
Ragman007
07.09.2021

§ 1. Понятие об электролизе

Проведем следующий опыт. Поместим в раствор хлорида меди(II) две

металлические пластинки, подключенные к источнику постоянного тока. В

результате будут наблюдаться следующие явления:

1. Электрод, заряженный отрицательно (катод), постепенно покрывается

красным налетом меди.

2. На электроде, заряженном положительно (анод), образуются пузырьки

газа – хлора (см. рисунок).

Электролиз раствора хлорида меди(II)

Объясняется это следующим образом. Хлорид меди(II) CuCl2 в водном

растворе диссоциирует на ионы:

CuCl2 → Cu2+ + 2Cl

При пропускании электрического тока через этот раствор положительно

заряженные катионы меди (Cu2+) движутся к отрицательно заряженному

электроду – катоду. Достигнув катода, ионы меди принимают электроны,

превращаясь в атомы меди:

Катод( ): Cu2+ + 2ē Cu

Отрицательно заряженные анионы хлора (Cl ) движутся к

положительно заряженному электроду – аноду. Достигнув анода, ионы хлора отдают электроны, превращаясь в атомы хлора, а затем в молекулы Cl2,

который выделяется в виде газа:

Анод(+): 2Cl 2 ē 2Cl Cl2↑

Сложим записанные уравнения, и получим ионное уравнение реакции,

протекающей при пропускании электрического тока через раствор хлорида

меди(II):

Cu2+ + 2Cl

электролиз

Cu + Cl2↑

Уравнение протекающей реакции в молекулярной форме:

CuCl2

электролиз

Cu + Cl2↑

В результате пропускания электрического тока через раствор хлорида

меди(II) протекает окислительно-восстановительная реакция, в результате

которой катионы меди восстанавливаются до металла, анионы хлора –

окисляются с образованием простого вещества хлора.

Электрический ток проводят не только растворы электролитов, но также

расплавленные соли, щелочи и оксиды металлов, при этом также происходят

окислительно-восстановительные реакции. Такой процесс называется

электролизом.

Электролиз — окислительно-восстановительный процесс,

протекающий при прохождении электрического тока через раствор либо

расплав электролита

При электролизе катод(–) имеет отрицательный заряд, к нему

движутся положительно заряженные катионы, которые принимают

электроны и восстанавливаются.

Анод(+) – электрод, который имеет положительный заряд, к нему

движутся отрицательно заряженные анионы, они отдают электроны аноду и

окисляются.

§ 2. Электролиз расплавов

В расплавах солей, так же, как и в их растворах, присутствуют катионы

металла и анионы кислотного остатка. Не все соли могут образовывать

расплавы. Например, некоторые соли при нагревании разлагаются

(карбонаты, нитраты, соли аммония). В то же время для ряда солей

электролиз их расплавов вполне осуществим, и даже используется в

промышленности. Это в основном электролиз расплавов хлоридов щелочных

и щелочноземельных металлов.Рассмотрим электролиз расплава NaCl, который применяется в

процессе промышленного получения натрия и хлора. Температура плавления

NaCl составляет 801 0С. В расплаве хлорида натрия имеются катионы натрия

и анионы хлора. При пропускании электрического тока катионы натрия

движутся к катоду, принимают электроны и восстанавливаются до

металлического натрия; анионы хлора – к аноду, отдают электроны и

окисляются сначала до атомарного хлора, затем образуются молекулы Cl2.

Запишем уравнения катодного и анодного процессов.

Катод( ): Na+

+ ē Na

Анод(+): 2Cl 2ē 2Cl Cl2↑

Суммарное уравнение:

2NaCl(расплав)

электролиз

2Na + Cl2↑

Электролиз расплава хлорида кальция (tпл. = 772 0С) используется в

промышленности для получения металлического кальция:

CaCl2 (расплав)

электролиз

Ca + Cl2↑

Обратите внимание, что самопроизвольно подобные реакции протекать

не могут! Наоборот, щелочные и щелочноземельные металлы активно

соединяются с галогенами (следовательно, при обычных условиях должны

протекать обратные реакции). Таким образом, в процессах электролиза для

осуществления невозможных при обычных условиях реакций используется

энергия электрического тока.

Основной промышленный получения алюминия – электролиз

расплава оксида алюминия

2Al2O3 (расплав)

электролиз

4Al + 3O2↑

Температура плавления Al2O3 чрезвычайно высока и составляет 2050 0С.

В связи с этим в процессе промышленного получения алюминия используют

не оксид алюминия, а смесь Al2O3 с криолитом Na3AlF6, температура

плавления которой существенно ниже (950 0С).

4,7(4 оценок)
Ответ:
anastasiaruabenko
anastasiaruabenko
07.09.2021

ЕГЭ по математике

ЕГЭ по химии

ОГЭ по математике

ОГЭ по химии

Высшая математика

Химия студентам

Математика

Математика. Тесты

На главную

Обо мне. Отзывы

Контакты

Условия и цены

Вопрос - ответ

Карта сайта

Химия. Справочник

Химия. Тесты

Главная > Все статьи > Ионные уравнения (задача 31). Часть I

Как составлять ионные уравнения. Задача 31 на ЕГЭ по химии

Достаточно часто школьникам и студентам приходится составлять т. н. ионные уравнения реакций. В частности, именно этой теме посвящена задача 31, предлагаемая на ЕГЭ по химии. В данной статье мы подробно обсудим алгоритм написания кратких и полных ионных уравнений, разберем много примеров разного уровня сложности.

Зачем нужны ионные уравнения

Напомню, что при растворении многих веществ в воде (и не только в воде!) происходит процесс диссоциации - вещества распадаются на ионы. Например, молекулы HCl в водной среде диссоциируют на катионы водорода (H+, точнее, H3O+) и анионы хлора (Cl-). Бромид натрия (NaBr) находится в водном растворе не в виде молекул, а в виде гидратированных ионов Na+ и Br- (кстати, в твердом бромиде натрия тоже присутствуют ионы).

Записывая "обычные" (молекулярные) уравнения, мы не учитываем, что в реакцию вступают не молекулы, а ионы. Вот, например, как выглядит уравнение реакции между соляной кислотой и гидроксидом натрия:

HCl + NaOH = NaCl + H2O. (1)

Разумеется, эта схема не совсем верно описывает процесс. Как мы уже сказали, в водном растворе практически нет молекул HCl, а есть ионы H+ и Cl-. Так же обстоят дела и с NaOH. Правильнее было бы записать следующее:

H+ + Cl- + Na+ + OH- = Na+ + Cl- + H2O. (2)

Это и есть полное ионное уравнение. Вместо "виртуальных" молекул мы видим частицы, которые реально присутствуют в растворе (катионы и анионы). Не будем пока останавливаться на вопросе, почему H2O мы записали в молекулярной форме. Чуть позже это будет объяснено. Как видите, нет ничего сложного: мы заменили молекулы ионами, которые образуются при их диссоциации.

Впрочем, даже полное ионное уравнение не является безупречным. Действительно, присмотритесь повнимательнее: и в левой, и в правой частях уравнения (2) присутствуют одинаковые частицы - катионы Na+ и анионы Cl-. В процессе реакции эти ионы не изменяются. Зачем тогда они вообще нужны? Уберем их и получим краткое ионное уравнение:

H+ + OH- = H2O. (3)

Как видите, все сводится к взаимодействию ионов H+ и OH- c образованием воды (реакция нейтрализации).

Все, полное и краткое ионные уравнения записаны. Если бы мы решали задачу 31 на ЕГЭ по химии, то получили бы за нее максимальную оценку -

Итак, еще раз о терминологии:

HCl + NaOH = NaCl + H2O - молекулярное уравнение ("обычное" уравнения, схематично отражающее суть реакции);

H+ + Cl- + Na+ + OH- = Na+ + Cl- + H2O - полное ионное уравнение (видны реальные частицы, находящиеся в растворе);

H+ + OH- = H2O - краткое ионное уравнение (мы убрали весь "мусор" - частицы, которые не участвуют в процессе)

4,8(48 оценок)
Это интересно:
Новые ответы от MOGZ: Химия
logo
Вход Регистрация
Что ты хочешь узнать?
Спроси Mozg
Открыть лучший ответ