1. Свободные вещества
Содержание: одинаковое число протонов в атомном ядре.
Форма: изотопы
Примеры: изотопы хлора, аргона, калия и водорода
2. Простые вещества
Содержание: один химический элемент
Форма: аллотропные водоизменения (модификации)
Химические объекты: абстрактные
Примеры: аллотропные водоизменения кислорода, фосфора, углерода
3. Сложные вещества
Содержание: одинаковый качественный и количественный состав (химическая формула)
Форма: изомеры
Примеры: неорганические изомеры (ционат аммония и карбамид; роданид аммония и тиомочевина) и органические изомеры разных типов (структурные и пространственные).
1. При комнатной температуре кислород реагирует со всеми металлами.
Неверно
2. Кислород окисляет щелочноземельные металлы при обычных условиях.
Верно
3. В лаборатории кислород можно получить из вещества, формула которого:
KMnO4
4. В результате разложения воды не образуется(-ются):
H2O
K2O2
5. Для химического элемента или простого вещества кислорода неверно утверждение:
В реакциях с неметаллами проявляет восстановительные свойства.
6. Кислород отличается от озона:
Физическими свойствам и.
7. Выбери характеристику озона:
Образуется в воздухе во время грозы .
8. Только при нагревании кислород реагирует с:
Mg - С магнием.
Моля́рная ма́сса — характеристика вещества, отношение массы вещества к его количеству. Численно равна массе одного моля вещества, то есть массе вещества, содержащего число частиц, равное числу Авогадро. Молярная масса, выраженная в г/моль, численно совпадает с молекулярной массой, выраженной в а. е. м., и относительной молекулярной массой. Однако надо чётко представлять разницу между молярной массой и молекулярной массой, понимая, что они равны лишь численно и отличаются по размерности[1].
Например, молярная масса кислорода как элемента {\displaystyle M\left({\ce {O}}\right)=16}{\displaystyle M\left({\ce {O}}\right)=16} г/моль, а в виде простого вещества, состоящего из молекул {\displaystyle {\ce {O2}}}{\displaystyle {\ce {O2}}}, {\displaystyle M\left({\ce {O2}}\right)=32}{\displaystyle M\left({\ce {O2}}\right)=32} г/моль.
Молярные массы сложных молекул можно определить, суммируя молярные массы входящих в них элементов. Например, молярная масса воды {\displaystyle {\ce {H2O}}}{\displaystyle {\ce {H2O}}} есть
{\displaystyle M({\ce {H2O}})=2\cdot M({\ce {H}})+M({\ce {O}})=2\cdot 1~{\rm {{g/mol}+16~{\rm {{g/mol}=18~{\rm {g/mol{\displaystyle M({\ce {H2O}})=2\cdot M({\ce {H}})+M({\ce {O}})=2\cdot 1~{\rm {{g/mol}+16~{\rm {{g/mol}=18~{\rm {g/mol
В Международной системе единиц (СИ) единицей измерения молярной массы является килограмм на моль (русское обозначение: кг/моль; международное: kg/mol), но из-за того, что когда молярная масса выражена в г/моль, её численное значение совпадает с относительной молекулярной массой, исторически сложилось, что молярную массу, как правило, выражают в г/моль.
Молярную массу в формулах обычно обозначают заглавной буквой {\displaystyle M}M.