Для решения этой задачи, нам понадобится использовать понятие удельной теплоемкости и связанные с ним формулы.
Удельная теплоемкость (с) - это количество теплоты, необходимое для нагревания единицы массы данного вещества на одну температурную единицу.
Формула, которую мы будем использовать для решения этой задачи:
Q = mcΔT,
где Q - количество теплоты, m - масса вещества, c - удельная теплоемкость, ΔT - изменение температуры.
Нам известно, что масса негашеной извести составляет 168 г, а уравнение реакции CaCO3 = CaO + CO2 включает изменение состояния извести, а именно поглощение или выделение удельной теплоты 180 кДж.
Так как нам дано уравнение реакции, мы можем сделать вывод о том, что 1 моль CaCO3 поглощает 180 кДж удельной теплоты.
Давайте посчитаем, сколько молей CaCO3 содержится в 168 г негашеной извести. Для этого нам понадобятся данные о молярной массе CaCO3.
Теперь мы можем использовать полученные данные для расчета количества молей CaCO3 в 168 г негашеной извести:
масса = количество молей * молярная масса
168 г = количество молей * 100.09 г/моль
количество молей = 168 г / 100.09 г/моль ≈ 1.679 моль CaCO3
Таким образом, мы узнали, что в 168 г негашеной извести содержится примерно 1.679 моль CaCO3.
Теперь, когда у нас есть количество молей CaCO3, мы можем использовать уравнение реакции и значение поглощенной удельной теплоты для расчета общей теплоты, которая потребуется для получения 168 г негашеной извести:
Удельная теплоемкость (с) - это количество теплоты, необходимое для нагревания единицы массы данного вещества на одну температурную единицу.
Формула, которую мы будем использовать для решения этой задачи:
Q = mcΔT,
где Q - количество теплоты, m - масса вещества, c - удельная теплоемкость, ΔT - изменение температуры.
Нам известно, что масса негашеной извести составляет 168 г, а уравнение реакции CaCO3 = CaO + CO2 включает изменение состояния извести, а именно поглощение или выделение удельной теплоты 180 кДж.
Так как нам дано уравнение реакции, мы можем сделать вывод о том, что 1 моль CaCO3 поглощает 180 кДж удельной теплоты.
Давайте посчитаем, сколько молей CaCO3 содержится в 168 г негашеной извести. Для этого нам понадобятся данные о молярной массе CaCO3.
Молярная масса CaCO3 = 40.08 г/моль (Ca) + 12.01 г/моль (C) + (16.00 г/моль (O) * 3) = 100.09 г/моль (CaCO3).
Теперь мы можем использовать полученные данные для расчета количества молей CaCO3 в 168 г негашеной извести:
масса = количество молей * молярная масса
168 г = количество молей * 100.09 г/моль
количество молей = 168 г / 100.09 г/моль ≈ 1.679 моль CaCO3
Таким образом, мы узнали, что в 168 г негашеной извести содержится примерно 1.679 моль CaCO3.
Теперь, когда у нас есть количество молей CaCO3, мы можем использовать уравнение реакции и значение поглощенной удельной теплоты для расчета общей теплоты, которая потребуется для получения 168 г негашеной извести:
Q = количество молей * удельная теплоемкость
Q = 1.679 моль * 180 кДж/моль
Q ≈ 302.22 кДж
Таким образом, для получения 168 г негашеной извести потребуется примерно 302.22 кДж теплоты.