1. Находим процентный состав компонентов стекла:
Молекулярная масса соединения Na2О*CaO*6SiO2: 23*2+16+40+16+6*(28+32)=62+56+360=478 г/моль
Содержание каждого компонента в смеси:
ХNa2О=62/478=0,1297;
ХCaO=56/478=0,1172;
ХSiO2=360/478=0,7531
2. Выражаем компонентный состав в массе каждого компонента:
2т*0,1297=0,2594 т (масса Na2О в 2 т стекла);
2т*0,1172=0,2344 т (масса CaО в 2 т стекла);
2т*0,7531=1,5062 т (масса SiO2 в 2 т стекла).
Так как кремнезем в ходе приготовления стекла не претерпевает химических превращений, то масса кремнезема, необходимая для приготовления 2 т стекла, составляет 1,5062 т.
3. Получение оксида натрия из соды протекает по реакции:
Na2CO3=Na2O+CO2
Молекулярные массы:
Na2CO3 – 106 г/моль
Na2O – 62 г/моль
Для нахождения массы соды, составим пропорцию:
Из 106 г соды получается 62 г оксида натрия
Из Х т соды получается 0,2594 т оксида натрия
Находим Х: Х=0,2594*106/62=0,4435 т
4. Получение оксида кальция из известняка протекает по реакции:
CaCO3=CaO+CO2
Молекулярные массы:
CaCO3 – 100 г/моль
CaO – 56 г/моль
Для нахождения массы известняка, составим пропорцию:
Из 100 г известняка получается 56 г оксида кальция
Из У т известняка получается 0,2344 т оксида кальция
Находим У: У=0,2344*100/56=0,4186 т
ответ: для приготовления 2 т стекла состава Na2О*CaO*6SiO2 необходимо взять 0,4435 т соды, 0,4186 т известняка и 1,5062 т кремнезема
1.
1) - NH₃ аммиак, сложное вещество;
-качественный состав: азот и водород;
-количественный состав: 1атом азота и 3 атома водорода;
- Mr(NH₃)=14+3=17 M(NH₃)=17г./моль
ω(N)=14÷17=0,824 ω%(N)=0,823 x 100%=82,4%
ω(H)=3÷17=0,176 ω%(H)=0,176 x100%=17,6%
2). Получение аммиака: В лаборатории аммиак обычно получают нагревая хлорид аммония с гашеной известью:
2NH₄Cl + Ca(OH)₂ = CaCl₂ + 2H₂O + 2NH₃↑.
3). Химические свойства аммиака:
4NH₃ + 3O₂ = 6H₂O + 2N₂
2Na + 3NH₃ = 2NaNH₂ + H₂
NH₃ + HCl = NH₄Cl
4). Применение аммиака:
Аммиак – одно из важнейших соединений азота: в больших количествах он расходуется в производстве азотных удобрений, взрывчатых веществ, полимеров, азотной кислоты и соды, используется в качестве холодильного агента в морозильных установках, а также в медицине.
2.
а) 2AgNO₃ + Na₂S = Ag₂S↓ + 2NaNO₃
б) Na₂SiO₃ + 2HCI= H₂SiO₃↓ + 2NaCI
H₂SiO₃= SiO₂ + H₂O
3.
в) 2NaCl+ZnSO₄ ⇄ Na₂SO₄+ZnCl₂
г) Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂↑
д) CaCO₃ = CaO+CO₂↑
4.
Mr(HNO₃)=1+14+48=63
ω(H)=1÷63=0,016 ω%(H)=0,016x100%=1,6%
ω(N)=14 ÷63=0,222 ω%(N)=0,222x100%=22,2%
ω(O)=48÷63=0,762 ω%(O)=0,762 x100%=76,2%
2) C3H5(C17H51COO)3+3H2O=C3H5(OH)3+3C17H35COOH
3)C3H5(C17H33COO)3+3H2O=C3H5(OH)3+3C17H33COOH