0,1моль 0,2моль х моль
Zn+ H2SO4= ZnSO4+ H2
1моль 1 моль 1моль
n(Zn)=m/M=6.5/ 65=0.1 моль
n(H2SO4)=m/M=20/98= 0.2 моль
Расчёт количества соли будет производиться по количеству цинка, т.к. он полностью вступает в реакцию, а кислота дана в избытке:
0,1 мольх моль
1 моль1 моль
х=0,1 моль
m(ZnSO4)=n*M=0.1* 161=16.1г
ответ: 16,1 г.
( C⁺⁴ - окислитель, C⁰ - восстановитель)
2CO + O2 = 2CO2
O₂⁰ + 4 e = 2O⁻² |1
C⁺² - 2e = C⁺⁴ |2
С⁺²- восстановитель, О₂⁰ - окислитель
2Mg + CO2 = 2MgO + C
( C⁺⁴ - окислитель, Mg⁰ - восстановитель)
0,1моль 0,2моль х моль
Zn+ H2SO4= ZnSO4+ H2
1моль 1 моль 1моль
n(Zn)=m/M=6.5/ 65=0.1 моль
n(H2SO4)=m/M=20/98= 0.2 моль
Расчёт количества соли будет производиться по количеству цинка, т.к. он полностью вступает в реакцию, а кислота дана в избытке:
0,1 мольх моль
1 моль1 моль
х=0,1 моль
m(ZnSO4)=n*M=0.1* 161=16.1г
ответ: 16,1 г.