+1+6-2 +4-2
h2so4 → so2
s[+6] +2e → s[+4] (окислитель, восстановление)
+1+5-2 +2-2
hno3 → no
n[+5] +3e → n[+2] (окислитель, восстановление)
+1+5-2 +1+3-2
kno3 → kno2
n[+5] +2e → n[+3] (окислитель, восстановление)
+1+5-2 +1-1
nacio3 → naci
cl[+5] +6e → cl[-1] (окислитель, восстановление)
-4+1 +4-2
ch4 → co2
c[-4] -8e →c[+4] (восстановитель, окисление)
+2-2 +4-2
zns → so2
s[-2] -6e → s[+4] (восстановитель, окисление)
+1+5-2 0
kno3 → o2
2o[-2] -4e → o2[0] (восстановитель, окисление)
+1+5-2 0
nacio3 → o2
2o[-2] -4e → o2[0] (восстановитель, окисление)
+1-1 0
hci → ci2
2cl[-1] -2e → cl2[0] (восстановитель, окисление)
0 +1+5-2
i2 → kio3
j2[0] -10e → 2j[+5] (восстановитель, окисление)
в квадратный скобка у элемента его степень оксиления в указанных формулах
1. константа равновесия это произведение концентрации конечных продуктов делить на произведение концентрации начальных ( с условием коэффициентов) сн4(г) + 2о2(г) ⇄ со2(г) + 2н2о(г)кр =( [co2] *[h2o]^2 ) / ( [ch4]* [o2]^2)
чтобы сместить равновесие в сторону образования углекислого газа ( это вправо),надо воспользоваться принципом ле-шательеа) так как реакция экзотермическая ,протекает с выделением тепла, значит надо уменьшить температуру; б) до реакции у нас 3 объема газа, после реакции тоже 3. значит давление не влияет! в) концентрация: надо уменьшить (убрать) из системы сам углекислый газ и воду, либо добавить метан и кислород.
2. во вложениях.