реакция горения — одна из самых распространенных реакций соединения — все вещества горят — и металлы, и неметаллы:
4na + o2 = 2na2o
s + o2 = so2
реакции соединения металла и неметалла — приводят к образованию солей:
fe + s = fes
fe + cl2= fecl3
(а вот этот момент надо запомнить (или выучить) — железо при взаимодействии с соляной кислотой дает хлорид железа (ii), а с хлором — простым веществом — хлорид железа (iii))
неметаллы также могут взаимодействовать между собой:2p + 5cl2 = 2pcl5
2. составление уравнений реакций по схеме — реакции разложения
обычно уравнения реакций разложения солей соответствующие основные и кислотные оксиды:
fe2(so4)3 = fe2o3 + 3 so3
caco3 = cao + co2
исключения:
по-другому разлагаются нитраты — в зависимости от металла, входящего в состав соли. это можно прочитать < < здесь> > ; хлорид аммония — nh4cl — разлагается до аммиака и соляной кислоты: nh4cl = nh3 + hcl; не разлагаются сульфатысоли, образованные сильными окислителями:
kmno4= k2mno4 + mno2 + o2 4k2cr2o7 = 4k2cro4 + 2cr2o3 + 3o2
(nh4)2cr2o7 = n2 + cr2o3 + 4h2o
разлагаются некоторые основания:
ca(oh)2 = cao + h2o
3. составление уравнений реакций по схеме — примеры реакций замещения
реакция замещения водорода в кислотах:
когда нам дана реакция замещения металлом водорода в кислотах, нужно ряд напряжений металлов: металлы, находящиеся в ряду доводорода, вытесняют его из кислот:
2na + 2hcl = 2nacl + h2
реакции замещения в солях:
ca + 2nacl = cacl2 +2 na
правило: предыдущий металл вытесняет последующий из его солей
(т.е. реакция na + cacl2 не будет идти)
4. составление уравнений реакций по схеме — реакции обмена веществ
здесь следующие правила — обменные реакции идут в сторону образования продуктов при:
выпадении осадка: nacl + agno3 = agcl↓ + nano3выделении газа: na2co3 + hcl = nacl + co2 + h2o ; образовании малодиссоциирующего вещества (h2o, nh4oh, органические кислоты и соли и т.д.): naoh + h2so3 = na2so3 + h2o
взаимосвязь неорганических веществ можно отобразить такой таблицей:
теория, это, конечно, хорошо, но давайте попрактикуемся — попробуем составить уравнения реакций по схемам превращений
в первой реакции к меди можно прибавить либо agno3, либо hno3 — в ряду напряжений медь стоит до серебра, а азотная кислота будет давать окислительно-восстановительную реакцию. во второй части схемы нам подходит k2s или h2s, т.к. сульфид меди — осадок. ответ: 1)
составим уравнения реакций для данной схемы превращений: первая реакция — переход фосфора в фосфорную кислоту — такое под силу только мощным окислителям — либо серной, либо азотной кислоте. вторая реакция — обменная — k2so4 даст растворимые продукты, а вот koh — в самый раз! получится вода — малодиссоциирующее вещество. ответ: 4)
дана схема 1. вещества «x» и «y» : сl2 и h2hcl и cl2cl2 и fehсl и h22. вещества «x» и «y» : cl2 и fehcl и fenacl и fenacl и c3. вещество «x»: nano2na2ono2o24. вещество «x»: mg(no2)2mgmgono25. вещество «x»: agag2ono2agno26. вещества «x» и «y» : cao и h2so3cao и so2ca(oh)2 и h2so3ca и h2so37. вещества «x» и «y» : h2s и h2ok2s и h2oh2s и o2k2s и o28. вещества «x» и «y» : c и cuso4h2 и cuso4c и na2so4fe и h2so49. вещества «x» и «y» : fe и nano3fe и agno3c и nano3fe и no210. вещества «x» и «y» : ba(oh)2 и co2naoh и co2naoh и h2co3 ba(oh)2 и co
ответ: 0,664 - вызов будет принят.
Пошаговое объяснение:
Вероятность первого вызова: p₁ = 0.2 - принят и q₁ = 1 - 0.2 = 0.8 - пропущен. Аналогично для следующих вызовов: p₂ = 0.3, q₂ = 0.7 и p₃ = 0.4, q₃ = 0.6,
Вероятность принять вызов за три попытки - P(A).
Событие Р(А) - первый "да" ИЛИ первый "нет" И второй "да" ИЛИ первый "нет" И второй "нет" И третий "да".
Вероятности событий ИЛИ - равна сумме вероятностей каждого.
Вероятности событий И - равны произведению вероятностей каждого.
Р(А) = p₁ + q₁*p₂ + q₁*q₂*p₃
Р(А) = 0,2 + 0,8*0,3 + 0,8*0,7*0,4.
Р(А) = 0,2 + 0,24 + 0,224 = 0,664 - вызов принят - ОТВЕТ
ИЛИ
Вероятность противоположного события Q(A) - вызов не принят за три вызова - И первый "нет" И второй "нет" И третий "нет"
Q(A) = q₁ * q₂ * q₃ = 0.8*0.7*0.6 = 0.336 - не принят.
Р(А) = 1 - Q(A) = 1 - 0.336 = 0.664 - принят.
А 1 2 120км В
....
пусть хкм все расстояние(на рис.АВ),тогда расстояние до первой остановки(на рис.А1)= х/3 км,
а расстояние между первой и второй остановкой (на рис.12)= (АВ-А1):4=(х-х/3):4=(2х/3):4=х/6км.
Составим уравнение:
х/3+х/6+120=х приведем к общему знаменателю 6.
2х+х+720=6х
720=6х-3х
720=3х
х=240(км)- длина всего пути.