физ. свойства
Оксид углерода (IV) – углекислый газ, газ без цвета и запаха, тяжелее воздуха, растворим в воде, при сильном охлаждении кристаллизуется в виде белой снегообразной массы – «сухого льда»
влияние на организм
Концентрация
(%)
Основные признаки и симптомы
0.3-0.7
Отсутствие признаков и симптомов. Нормальный эндогенный уровень.
2.5-5
Отсутствие симптомов. Компенсационное увеличение кровотока к некоторым жизненно важным органам. У пациентов с серьезной сердечно-сосудистой недостаточностью может отсутствовать компенсационный резерв. Боль в груди у пациентов страдающих стенокардией вызывается меньшим количеством физических усилий.
5-10
Визуальный световой порог несколько увеличился.
10-20
Легкая головная боль. Аномалии визуально вызванного ответа. Возможна небольшая одышка при физических усилиях. Может быть летален для плода. Может быть летален для пациентов с серьезной сердечной недостаточностью.
20-30
Слабая или умеренная головная боль и пульсации в висках. Прилив крови к коже. Тошнота. Потеря ловкости рук.
30-40
Серьезная головная боль, головокружение, тошнота и рвота. Слабость. Раздражительность и нарушения суждений. Обморок при физических усилиях.
40-50
То же что и выше, но в более серьезный форме и с большей вероятностью коллапса и обморока.
50-60
Возможна кома с прерывистыми конвульсиями и дыханием Чейн-Стокса.
60-70
Кома с прерывистыми конвульсиями. Угнетение респираторной системы и сердечная деятельности. Возможен летальный исход.
70-80
Слабый пульс и замедление дыхания. Угнетение дыхательного центра, которое может вызвать смерть получение
Получение оксида углерода (IV). В лаборатории оксид углерода (IV) получают взаимодействием карбоната кальция (мел, мрамор) с соляной кислотой в аппаратах Киппа: CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 В промышленности этот оксид получают сжиганием угля и при обжиге известняка: C + O2 = CO2 CaCO3 = CaO + CO2.2
химические свойства
Химические свойства
Химически оксид углерода (IV) инертен.
Окислительные свойства
С сильными восстановителями при высоких температурах проявляет окислительные свойства. Углем восстанавливается до угарного газа:
С + СО2 = 2СО.
Магний, зажженный на воздухе, продолжает гореть и в атмосфере углекислого газа:
2Mg + CO2 = 2MgO + C.
Свойства кислотного оксида
Типичный кислотный оксид. Реагирует с основными оксидами и основаниями, образуя соли угольной кислоты:
Na2O + CO2 = Na2CO3,
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O,
NaOH + CO2 = NaHCO3.
Качественна реакция
Качественной реакцией для обнаружения углекислого газа является помутнение известковой воды:
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O.
В начале реакции образуется белый осадок, который исчезает при длительном пропускании CO2 через известковую воду, т.к. нерастворимый карбонат кальция переходит в растворимый гидрокарбонат:
CaCO3 + H2O + CO2 = Сa(HCO3)2.
Примечание - извини незнаю
Пошаговое объяснение:
1) -20a +40 +18 a, при a = 50
-20a +40 +18а=-2а+40
-2а+40=-2(50)+40=-100+40=-60
2) 9,4b -13-10b при b= 15
9,4b -13-10b=-0,6b-13
-0,6b-13=-0,6(15)-13=-9-15=-24
3) -14 1/7c 18 2/7c - 12 , при c= -1,4
-14 1/7c 18 2/7c - 12=-12(6/7c^2+1)
-12(6/7c^2+1)=-12(6/7×1,4^2+1)=-552/25=-22,08
4) 9x - 19y + 16x + 9y при x =-0,8, y=2,5
9x - 19y + 16x + 9y=25x-10y
25x-10y=25(-0,8)-10(2,5)=-20-25=-45
5) -1,4a +31b -2,6a + 4b при a = 1,4 b=-0,2
-1,4a +31b -2,6a + 4b =-4a+35b
-4a+35b=-4(1,4)+35(-0,2)=-5,6+7=1,4
1) -1,4 (a + 6) - 8,1 +2a=-1,4a-8,4-8,1+2a=0,6a-16,5
4) -8/9 (-27a -9) + 25a -10=-8/9×9(-3a-1)+25a-10=-8(-3a-1)+25a-10=24a+8+25a-10=49a-2
Это ещё ничего, а вот если бы вы уронили ручку.. тогда бы пришлось искать её где угодно, да только не там, где упала! Говорю же, очень коварные создания, эти стулья.. Но самое ужасное то, что они развиваются! *немой ужас* Не приведи вас огурцы, сесть на скамейку, а особенно в период показа мультфильма "Спирит: душа прерий". Тогда успокоить их сможет только лавандовое масло, что собрано с мака. Впрочем, вы уже достаточно пожелтели, чтобы я продолжила свой рассказ, нам здесь розовощёкие не нужны, а то хомосы разведутся...