Сильный окислитель, самый активный неметалл после фтора, образует бинарные соединения (оксиды) со всеми элементами, кроме гелия, неона, аргона. Наиболее распространённая степень окисления −2. Как правило, реакция окисления протекает с выделением тепла и ускоряется при повышении температуры.
Окисляет соединения, которые содержат элементы с не максимальной степенью окисления
Окисляет большинство органических соединений в реакциях горения
При определённых условиях можно провести мягкое окисление органического соединения
Объяснение:
Как то так...
7. Азотистая кислота
Азотная кислота
Борная кислота
Бромоводородная кислота
Йодоводородная кислота
Йодноватая кислота
Иодная кислота
Серная кислота
Соляная кислота
Ортофосфорная кислота
Ортокарбоновая кислота
Сернистая кислота
Сероводородная кислота
Фтороводородная кислота
Хлорноватистая кислота
Хлорноватая кислота
Стеариновая кислота
Уксусная кислота
Щавелевая кислота
Яблочная кислота
Янтарная кислота
И т. д.
6.Индика́тор (лат. indicator — указатель) — соединение, позволяющее визуализировать изменение концентрации какого-либо вещества или компонента, например, в растворе при титровании, или быстро определить pH, еН и др. параметры.
8. Бесцветный Резкий Окрашивает в синий цвет красную лакмусовую бумагу, образует туман с НС1 NH3 Соли аммония.
9.Щёлочи (в русском языке происходит от слова «щёлок», возможно, производное от того же корня, что и др.-исл. «skola» — «стирать»[1]) — гидроксиды щелочных, щёлочноземельных металлов и некоторых других элементов, например, таллия. К щелочам относятся хорошо растворимые в воде основания. При диссоциации щёлочи образуют анионы OH− и катион металла.