1. Что это за отрасль – цветоводство? 2. Назовите формы цветочных насаждений.
3. Для чего предназначены клумбы и бордюры?
4. Какая польза от смородины?
5. Есть ли у вас в саду смородина, как вы ухаживаете за ней?
6. Какие сорта смородины вы знаете?
7. Каких и сколько веток должно быть в одном кусте смородины?
8. Какие размножения смородины вы знаете?
9. Как можно повысить урожайность смородины?
10. Как можно омолодить смородину?

👇

Ответ:

annwolf246

26.04.2021

1.Цветово́дство — отрасль растениеводства, занимающаяся селекцией и выращиванием растений в декоративных целях

2.В открытом грунте при посадке цветов около зданий используют различные формы цветочных насаждений: клумбы, рабатки, бордюры и другие. Клумбы чаще всего украшают парадную часть двора. Они могут быть круглыми, овальными, квадратными и т.д.

4,8(82 оценок)

Открыть все ответы

Ответ:

ЛёняЛАпочка

26.04.2021

Вообще-то у Зеленодольска есть герб. Зачем придумывать заново?
Ну, если надо, то я бы нарисовала:
на зеленом фоне (потому что Зеленодольск) (и по аналогии с зеленой землей Казани) изображен золотой грифон (символ силы, власти,могущества и бдительности) + аналогия с драконом с золотым лапами (символом Казани). На голове у грифона - серебряная корона - символ господства и власти. Серебро означает мудрость, благородство, безмятежную радость, надежду (по аналогии с золотой короной Казани.)
В когтях грифона - молот - символ упорного нелегкого труда рабочих (ведь Зеленодольск - город промышленный (14 предприятий)).

4,5(96 оценок)

Ответ:

outoforder

26.04.2021

Растворы - однородная многокомпонентная система, состоящая из растворителя, растворённых веществ и продуктов их взаимодействия.

По агрегатному состоянию растворы могут быть жидкими (морская вода), газообразными (воздух) или твёрдыми (многие сплавы металлов).
Размеры частиц в истинных растворах - менее 10-9 м (порядка размеров молекул).
Ненасыщенные, насыщенные и перенасыщенные растворы

Если молекулярные или ионные частицы, распределённые в жидком растворе присутствуют в нём в таком количестве, что при данных условиях не происходит дальнейшего растворения вещества, раствор называется насыщенным. (Например, если поместить 50 г NaCl в 100 г H2O, то при 200C растворится только 36 г соли).
Насыщенным называется раствор, который находится в динамическом равновесии с избытком растворённого вещества.

Поместив в 100 г воды при 200C меньше 36 г NaCl мы получим ненасыщенный раствор.

При нагревании смеси соли с водой до 1000C произойдёт растворение 39,8 г NaCl в 100 г воды. Если теперь удалить из раствора нерастворившуюся соль, а раствор осторожно охладить до 200C, избыточное количество соли не всегда выпадает в осадок. В этом случае мы имеем дело с перенасыщенным раствором. Перенасыщенные растворы очень неустойчивы. Помешивание, встряхивание, добавление крупинок соли может вызвать кристаллизацию избытка соли и переход в насыщенное устойчивое состояние.

Ненасыщенный раствор - раствор, содержащий меньше вещества, чем в насыщенном.

Перенасыщенный раствор - раствор, содержащий больше вещества, чем в насыщенном.
Растворение как физико-химический процес

Растворы образуются при взаимодействии растворителя и растворённого вещества. Процесс взаимодействия растворителя и растворённого вещества называется сольватацией (если растворителем является вода - гидратацией).

Растворение протекает с образованием различных по форме и прочности продуктов - гидратов. При этом участвуют силы как физической, так и химической природы. Процесс растворения вследствие такого рода взаимодействий компонентов сопровождается различными тепловыми явлениями.

Энергетической характеристикой растворения является теплота образования раствора, рассматриваемая как алгебраическая сумма тепловых эффектов всех эндо- и экзотермических стадий процесса. Наиболее значительными среди них являются:
– поглощающие тепло процессы - разрушение кристаллической решётки, разрывы химических связей в молекулах;
– выделяющие тепло процессы - образование продуктов взаимодействия растворённого вещества с растворителем (гидраты) и др.

Если энергия разрушения кристаллической решетки меньше энергии гидратации растворённого вещества, то растворение идёт с выделением теплоты (наблюдается разогревание). Так, растворение NaOH – экзотермический процесс: на разрушение кристаллической решётки тратится 884 кДж/моль, а при образовании гидратированных ионов Na+ и OH-выделяется соответственно 422 и 510 кДж/моль.

Если энергия кристаллической решётки больше энергии гидратации, то растворение протекает с поглощением теплоты (при приготовлении водного раствора NH4NO3 наблюдается понижение температуры).

Растворимость

Предельная растворимость многих веществ в воде (или в других растворителях) представляет собой постоянную величину, соответствующую концентрации насыщенного раствора при данной температуре. Она является качественной характеристикой растворимости и приводится в справочниках в граммах на 100 г растворителя (при определённых условиях).

Растворимость зависит от природы растворяемого вещества и растворителя, температуры и давления.

Природа растворяемого вещества. Кристаллические вещества подразделяются на:
P - хорошо растворимые (более 1,0 г на 100 г воды);

M - малорастворимые (0,1 г - 1,0 г на 100 г воды);
Н - нерастворимые (менее 0,1 г на 100 г воды).

4,5(15 оценок)

Это интересно:

Взаимоотношения

21.07.2022

10 простых способов наладить отношения с подростком...

Дом-и-сад

24.10.2021

Унитаз забился или медленно сливает: как решить проблему за несколько минут...

Праздники-и-традиции

18.06.2022

Как подобрать идеальный подарок для папы...

Компьютеры-и-электроника