Fе2O3 + 3Н2 = 2Fe + 3Н2О
V водорода равен 22,4 л/моль, а 3 моль водорода равно 3*22,4 л/моль равно 67,2 л/моль
составляем пропорцию 67,2л\ моль5,6 г\моль (железа)
X 112г
РЕШЕНИЕ
67,2л\ моль*5,6 г\моль (железа) =3,36л
112г
3-е уравнение неверно
По-школьному надо так:
Сa(OH)2+CO2 ( в недостатке)=CaCO3+H2O
Либо можно вот так - содой осадить (тоже по-школьному):
Сa(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH
Но я бы лично, если бы мне надо было бы получить чистый, без примесей, СaCO3 из Сa(OH)2 сделал бы это в две стадии:
1) пропустил СO2 в избытке, чтобы вся гидроокись кальция вступила в реакцию с образованием гидрокарбоната кальция
Ca(OH)2+2CO2=2Ca(HCO3)2
2) А затем сильно нагрел бы раствор
Ca(HCO3)2---t-->CaCO3+H2O+CO2
Если расскажете этот училке - получите пять баллов сразу, без вопросов, потому что настоящий химик сделал бы только так, и она это оценит, если толковая. Тем более, покажете знания такого вещества как гидрокарбонат кальция и реакции его разложения при нагреве.
Потому что в первом случае замучаетесь определять когда остановить ток СО2, а потом чистить вещество от примеси гидроокиси кальция, если слишком рано остановитесь, а если слишком поздно - уже начнет образовываться гидрокарбонат и будет его примесь.
А во втором очень трудно будет заставить все известковое молоко (раствор гидроокиси кальции) вступить в реакцию с содой, тоже замучаетесь чистить, да и гидроокись кальция не очень хорошо растворима в воде - мутный раствор, потому и называется известковое молоко, медленно будет реакция идти, болтать раствор - не переболтать, и непонятно, то ли уже прореагировало, то ли нет - муть и муть... Потому что карбонат кальция тоже мути подбавлять будет - он в воде нерастворим. В общем, настоящий химик применит двухстадийный быстро, думать не надо, когда останавливать, и примесей не будет.
