Задача: Найдите объём воздуха, необходимого для сжигания известного объёма этана (С2Н2).
Решение:
Для решения задачи, мы должны знать химическую формулу этана и стехиометрическое соотношение между этаном и воздухом при сжигании.
1. Химическая формула этана: С2Н2.
Здесь С обозначает углерод, а Н обозначает водород.
2. Стехиометрическое соотношение при сжигании этана:
Одна молекула этана требует 3 молекул кислорода из воздуха для полного сжигания. В результате сжигания образуется 2 молекулы CO2 (двуокись углерода) и 2 молекулы H2O (воды).
3. Найдем молярные массы компонентов:
Молярная масса углерода (С) = 12 г/моль
Молярная масса водорода (Н) = 1 г/моль
Молярная масса кислорода (О) = 16 г/моль
4. Найдем массу этана:
Если у нас есть объем этана, мы должны знать его плотность или массу. Давайте предположим, что у нас есть 10 г этана.
5. Найдем количество молей этана:
Масса этана / Молярная масса этана = Количество молей этана.
Здесь:
Количество молей этана = 10 г / (12 г/моль × 2) = 10 г / 24 г/моль = 0.4167 моль этана.
6. Определим количество молей кислорода, необходимых для полного сжигания этана:
Так как стехиометрическое соотношение между этаном и кислородом составляет 1:3, то количество молей кислорода будет 1.25 моль.
7. Найдем объем воздуха, необходимого для сжигания этана:
Так как каждая молекула газа занимает одинаковый объем при одинаковых условиях, мы можем сказать, что 1.25 моль это 1.25 × 22.4 литра = 28 литров воздуха.
Таким образом, для сжигания 10 г этана, потребуется 28 литров воздуха.
решение задания по химии
