1 вариант
Порядок выполнения работы |
Химизм процесса |
Во все пробирки приливаем раствор щелочи. Наблюдаем выпадение разных осадков в двух пробирках, в пробирке, в которой нет изменений, будет находиться хлорид кальция. |
FeCl3+3NaOH= Fe(OH)3↓+3NaCl красно-бурый AlCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Al(OH)3↓ белый студенистый |
В пробирку поместили порошок оксида меди (II) и прилили соляную кислоту. Порошок растворяется, раствор окрашивается в голубой цвет |
CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O |
В пробирку поместили порошок оксида кальция и прилили воду. Порошок растворяется, затем приливаем раствор карбоната натрия, выпадает осадок белого цвета. |
CaO + H2O = Ca(OH)2 Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH |
2 вариант
Порядок выполнения работы |
Химизм процесса |
Во все пробирки приливаем раствор щелочи. Наблюдаем выпадение разных осадков в двух пробирках, в пробирке, в которой нет изменений, будет находиться сульфат кальция. |
Fe2(SO4)3+6NaOH= 2Fe(OH)3↓+3Na2SO4 красно-бурый Al2(SO4)3 + 6NaOH = 3Na2SO4 + 2Al(OH)3↓ белый студенистый |
В пробирку поместили порошок оксида железа (III) и прилили соляную кислоту. Порошок растворяется, раствор окрашивается в кирпично-красный цвет |
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O |
В пробирку с сульфатом меди приливаем раствор гидроксида натрия, выпадает осадок синего цвета, затем осадок нагреваем, он чернеет |
CuSO4+2NaOH= Cu(OH)2↓+Na2SO4 Cu(OH)2=CuO+H2O |
3.Эргономические требования - это требования, которые предъявляются к системе ЧМС в целях оптимизаций деятельности человека - оператора с учётом его социально - психологических , психофизических, психологических , антропометрических и других объективных характеристик и возможностей
4. Санитарные правила нормы , правила и нормы , гигиенические нормативы - это государственные подзаконные нормативные правовые акты с описаниями и требованиями безопасных и безвредных для человека, популяций людей и потомков факторов среды обитания .
5. Гостиная - это комната для приёма гостей.
6.Прихожая - это нежилое помещение; первое от входа помещение в квартире или жилом доме
7. Спальня - комната в квартире или в другом жилище, место в доме для сна и отдыха.
Петля - щелевое отверствие на одежде , в которое входит пуговица при застёгивании.
По типу конструкции выделяет следующие виды дверных петель:
•накладные
•врезные
•угловые
•ввертные
•скрытые
•двухсторонние
Свойства: бледно-желтый газ с резким запахом; tпл -219,699 °С, tкип -188,200 °С. Плотность 1,70 г/см3. Самый активный неметалл: реагирует со всеми элементами, кроме гелия (He), неона (Ne) и аргона (Ar). Взаимодействие фтора со многими веществами легко переходит в горение и взрыв. Фтор разрушает многие материалы.
История: название от греческого "phthoros" (разрушение) .
Главные минералы: флюорит, криолит, фторапатит.
Нахождение в природе: фтор входит в состав тканей живых организмов (кости, зубная эмаль) .
Применение: применяют фтор для получения фторорганических соединений и фторидов.
А знаете ли Вы, что.. .
КАК ПАХНЕТ ФТОР? Запахи хлора, брома и йода, как известно трудно отнести к разряду приятных. В этом отношении фтор мало отличается от своих собратьев - галогенов. Его запах - резкий и раздражающий - напоминает одновременно запахи хлора и азона. Одной миллионой доли фтора в воздухе достаточно, чтобы человеческий нос уловил его присутствие.
КАК ВЫГЛЯДИТ ФТОР? В обычных условиях фтор - бледно-жёлтый газ, при температуре -188 °С - жидкость канареечно-жёлтого цвета, при -228 °С фтор замерзает и превращается в светло-жёлтые кристаллы. Если температуру понизить до -252 °С, эти кристаллы обесцветятся. Хлор находится в 3-ем периоде и в VIIА-группе. Заряд ядра атома равен +17, содержится 17 протонов и 17 электронов. Номер периода показывает нам количество энергетических уровней в атоме, у хлора их 3. Номер группы показывает число валентных электронов на внешнем энергетическом уровне, высшую валентность и высшую положительную степень окисления, у хлора все эти показатели равны 7.Хлор это очень ядовитый газ жёлтого цвета применяется в боевых отравляющих веществах, а также в медицине как антисептик.