1. Й. Я. Берцелиус разделил элементы на металлы и неметаллы.
2. И. В. Деберейнер (1816 г.) составил триады из сходных по свойствам элементов, причем относительная атомная масса среднего элемента была равна среднему арифметическому двух крайних. Он первым указал на связь относительной атомной массы со свойствами элементов.
3. А. Бегье де Шанкуроуа (1862 г.) расположил элементы по спирали по увеличению их относительных атомных масс. При этом он наблюдал сходство в свойствах элементов, расположенных на одной вертикали, то есть периодичность в свойствах элементов,
4. Л. Мейер (1864 г.) составил таблицу химических элементов, в которой они были разбиты на группы в соответствие с их валентностью и расположены по увеличению относительных атомных масс. Объединил элементы в естественные семейства,
5. Д. А. Р. Ньюлендс (1865 г.) составил октавы элементов, то есть обнаружил повторяемость в свойствах каждого 8-го элемента.
1. Расставляем степени окисления каждого элемента над формулами и отмечаем символы элементов, изменивших степени окисления:
N-3H+3 + O02 = N+2О-2 + Н+2O-2
2. Выписываем символы элементов, изменивших степени окисления:
N-3 -5e > N+2
O02 +4e > 2O-2
Почему в строке для азота показан переход 5 электронов? Потому что N-3 - это избыток 3 электро-нов, a N+2 недостаток двух электронов, значит в ходе реакции было "потеряно" 5 электронов.
3. Для того, чтобы в реакции число отданных и принятых, электронов совпадало, ставят множители:
N-3 -5e > N+2 4
O02 +4e > 2O-2 5
4. Эти множители кратны коэффициентам и, как правило, ими и являются.
4NНз + 5O2 = 4NO + 6Н2О
1) in
2) at
3) at
4) on
5) on