а) Проведем реакцию между растворами К2СО3 и HNO3. Для этого сольем данные растворы.
К2СО3 + 2HNO3 = 2KNO3 + Н2О + СО2Т
Сильная кислота HNO3 вытесняет неустойчивую и слабую кислоту Н2СО3, которая затем разлагается с выделением углекислого газа (появляются пузырьки).
Н2СО3 = СО2Т + Н2О
б) Проведем реакцию между растворами FeCl3 и КОН.
FeCl3 + ЗКОН = Fe(OH)34- + 3KC1
После сливания растворов выпадает бурый студенистый осадок. В данной реакции сильное основание КОН вытесняет слабое и плохо растворимое — Fe(OH)3.
в) Проведем реакцию между растворами NaOH и H2SO
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
В этой реакции происходит взаимодействие между кислотой и основанием, т.е. идет процесс нейтрализации. Видимых изменений нет.
г) Проведем реакцию между раствором НС1 и кусочком мела или мрамора (СаСО3).
СаСО3 + 2НС1 = СаС12 + СО2Т + Н2О
При попадании СаСО3 в раствор НС1 начинается выделение углекислого газа. Видны выделяющиеся пузырьки.
д) Проведем реакцию между растворами СиС12 и КОН.
СиС12 + 2КОН = Си(ОН)2 + 2КС1
При сливании растворов выпадает голубой студенистый осадок. Более сильное основание КОН вытесняет слабое и плохо растворимое Си(ОН)2.
Ионные уравнения реакций:
а) СО32- + 2Н+ = Н2СО3 = Н2О + СО2Т
б) Fe3+ + ЗОН" = Fe(OH)3
в) Н+ + ОН- = Н2О
г) СО32- + 2Н+ = Н2СО3 = Н2О + СО2
д) Cu2+ + 2ОН" = Си(ОН)2
Наблюдается помутнение раствора, на практике это используется при побелке стен. Происходит реакция:
Са(ОН)2 + СО2 = СаСО3- + Н2О
Избыток СО2 растворяет карбонат кальция. Образуется кислая соль.
СаСОз + Н2О + СО2 = Са(НСО3)2
При добавлении известковой воды опять образуется карбонат кальция (раствор мутнеет):
Са(НСО3)2 + Са(ОН)2 = 2СаСО3 + 2Н2О При нагревании гидрокарбонат разлагается:
Ca(HCO3)2= СаСО3 + Н2О + СО2
Выводы:
а) карбонаты можно перевести в гидрокарбонаты, пропуская через них углекислый газ;
б) гидрокарбонаты можно перевести в карбонаты нагреванием или добавлением известковой воды.
а
Объяснение: