Металлический алюминий реагирует с соляной кислотой и гидроксидом натрия согласно уравнениям:
2Al + 6 HCl => 2 AlCl3 + 3 H2
2Al + 2 NaOH + 6 H2O => 2 Na[Al(OH)4] + 3 H2
При одной и той же массе прореагировавшего алюминия в обоих случаях выделяется одинаковое количество водорода. Следовательно, если алюминий растворится полностью, то равновесие весов не изменится. В случае неполного растворения алюминия перевесит та чашка весов, где меньшая доля алюминия вступит в реакцию.
Определены массы соляной кислоты и гидроксида натрия, содержащиеся в соответствующих растворах:
10 х 0,05=0,5 г
По уравнениям 1 и 2 определены массы соляной кислоты и гидроксида натрия, необходимые для растворения 0,1 г алюминия
х=0,406 г HCl
y=0,148 NaOH
Оба вещества HCl и NaOH взяты в избытке, поэтому в обоих стаканах
произойдет полное растворение алюминия и равновесие весов не нарушится.
В дано надо перевести проценты в доли. То есть будет 0,1709; 0,547 и 0,0171 Пусть масса в-ва = 100г, тогда масса кальция = 100 умножить на 0,1709 = 17,09 (и так все четыре) находим ню каждого в-ва. ню (1) = 17,09\40 = 0,42725 ню (2) = 26,5\31 = 0,855 ню (3) = 54,7\32 = 1,71 ню (4) = 1,71\2 = 0,855 Затем пишем соотношение ню(1) : (2) : (3) : (4) как ---переписываешь цифры и делишь все на самое меньшее число Допустим, если получилось 1 : 1: 2 :2 (это не в этой задаче!) То будет Ca - P - 2O2 - 2H2(Только между тире точка, как умножить)
В дано надо перевести проценты в доли. То есть будет 0,1709; 0,547 и 0,0171 Пусть масса в-ва = 100г, тогда масса кальция = 100 умножить на 0,1709 = 17,09 (и так все четыре) находим ню каждого в-ва. ню (1) = 17,09\40 = 0,42725 ню (2) = 26,5\31 = 0,855 ню (3) = 54,7\32 = 1,71 ню (4) = 1,71\2 = 0,855 Затем пишем соотношение ню(1) : (2) : (3) : (4) как ---переписываешь цифры и делишь все на самое меньшее число Допустим, если получилось 1 : 1: 2 :2 (это не в этой задаче!) То будет Ca - P - 2O2 - 2H2(Только между тире точка, как умножить)
2Al + 6 HCl => 2 AlCl3 + 3 H2
2Al + 2 NaOH + 6 H2O => 2 Na[Al(OH)4] + 3 H2
При одной и той же массе прореагировавшего алюминия в обоих случаях выделяется одинаковое количество водорода. Следовательно, если алюминий растворится полностью, то равновесие весов не изменится. В случае неполного растворения алюминия перевесит та чашка весов, где меньшая доля алюминия вступит в реакцию.
Определены массы соляной кислоты и гидроксида натрия, содержащиеся в соответствующих растворах:
10 х 0,05=0,5 г
По уравнениям 1 и 2 определены массы соляной кислоты и гидроксида натрия, необходимые для растворения 0,1 г алюминия
х=0,406 г HCl
y=0,148 NaOH
Оба вещества HCl и NaOH взяты в избытке, поэтому в обоих стаканах
произойдет полное растворение алюминия и равновесие весов не нарушится.