Для расчета молярной концентрации ионов водорода (H+) и гидроксида (OH-) в растворе гидроксида натрия с pH = 12,5, нам понадобится использовать реакцию диссоциации воды и понимание основных принципов химии растворов.
1. Начнем с понимания реакции диссоциации воды:
H2O ⇌ H+ + OH-
Эта реакция показывает, как молекулы воды превращаются в ионы водорода (H+) и гидроксида (OH-).
2. Концентрация ионов H+ и OH- в растворе гидроксида натрия будет зависеть от pH. В данном случае, pH = 12,5, что означает, что раствор является щелочным, так как pH > 7.
3. Молярная концентрация ионов H+ и OH- воды при комнатной температуре составляет приблизительно 1 * 10^(-7) M (или 0,0000001 М).
4. Зная, что в растворе гидроксида натрия ионов H+ и OH- образуется в соотношении 1:1, мы можем предположить, что концентрация ионов H+ и OH- будет одинакова.
5. Таким образом, молярная концентрация ионов H+ и OH- в растворе гидроксида натрия с pH = 12,5 будет приблизительно 1 * 10^(-7) M.
Обратите внимание, что эта оценка будет примерной, так как реакция диссоциации воды не является полной и влияние других факторов может незначительно изменить концентрацию ионов H+ и OH-.
Надеюсь, эта информация позволит вам лучше понять, как рассчитать молярную концентрацию ионов водорода и гидроксида в растворе гидроксида натрия при заданном pH.
pH = -lg[H+]
[H+] = 10—pH
[H+] = 10-12,5 = 3,16·10-13М
pOH = 14 – pH
pOH = 14 –12,5 = 1,5
pOH = -lg [OH—]
[OH—] = 10—pOH
[OH—] = 10-1,5 = 3,16·10-2 М