Разносторонней была деятельность Ломоносова в области культуры. Самым замечательным было в нём. сочетание учёного, общественного деятеля и поэта. Как учёный Ломоносов работал в области многих наук, обнаружив необычайную широту и разносторонность своих дарований, исключительную творческую одарённость. Он сделал много важнейших открытий, особенно в любимых им науках —"физике и химии. Так, опередив на сто лет своё время, он доказал, что тепло, исходит от внутреннего движения молекул — мельчайших частиц, из которых состоят все окружающие нас тела Он разработал теории газа и света, которые лишь много лег спустя стали достоянием западноевропейской науки, и сделал важные открытия в области атмосферного электричества. Он организовал первую в России химическую лабораторию, ввёл химические весы, открыл закон сохранения вещества и энергии и т, д. Он положил начало таким .наукам в России, как языкознание, история, география.
В своей научной деятельности Ломоносов всегда стремился поставить науку на службу человечеству, своему отечеству в первую очередь, старался сделать науку достоянием общества. Так, например, он первый в России стал читать публичные лекции по физике. Эти прекрасные черты Ломоносова-учёного .неразрывно были связаны в нём с выдающимися качествами общественного деятеля. Горячий патриот, Ломоносов не щадил себя в борьбе за благо отечества, за отечественную науку, «Я к сему себя посвятил, — говорил он, — чтобы до гроба моего с неприятелями наук российских бороться. Стоял за них смолоду, на старость не покину». На протяжении всей своей работы .в Академии наук он вёл борьбу против .иностранцев, возглавлявших академию, так как они препятствовали развитию просвещения в России и преграждали доступ к науке русским
Поскольку надо будет находить объемные концентрации, расчет будем вести на литр (1000мл) раствора; плотность 1664кг/м³ = 1,664г/мл mк-ты = Vр-ра·ρ·wк-ты:100%; mк-ты = 1000мл·1,664г/мл·37%:100% = 615,68г Это по условию, 12,5 г-экв, значит, г-экв к-ты=615,68г:12,5г-экв=49,25г/экв. Поскольку сказано, что кислота двухосновная, то ее Mr=2г-экв= 49,25·2=98,5г. Это серная кислота: Mr(H₂SO₄) = 2+32+4·16=98(г/моль) молярная концентрация равна: 1/2 нормальности=6,25м (можно посчитать:615,68:98,5=6,25) моляльность -это число молей на 1 кг растворителя. 1 нас масса раствора 1664г, кислоты там 615,68г, значит воды: 1664-615,68=1048,32г.(или 1,04832кг) И мольность12,5нр-ра= 6,25молей:1,04832кг= 5,96молей /кг р-ля Титр масса в-ва(г) в 1 мл раствора Т=615,68г/1664г=0,37г/мл
