Question

Рассчитать стандартную теплоту сгорания этилового спирта, исходя из реакции биохимического брожения глюкозы: C6H12O6(т) → 2C2H5OH(ж) + 2СО2(г), ΔH°р-ции = -83,3 кДж/моль

Answer 1

Хорошо, давайте рассчитаем стандартную теплоту сгорания этилового спирта, исходя из данной реакции биохимического брожения глюкозы.

Начнем с заданной реакции:
C6H12O6(т) → 2C2H5OH(ж) + 2СО2(г)

Стандартная теплота реакции (ΔH°р-ции) указана как -83,3 кДж/моль. Для расчета стандартной теплоты сгорания этилового спирта нам потребуется использовать данные о стандартных теплотах образования.

Стандартная теплота образования (ΔH°ф) - это количество теплоты, выделяемой или поглощаемой при образовании одного моля вещества из элементарных веществ в стандартных условиях (25°С и 1 атм давления).

Для расчета стандартной теплоты сгорания этилового спирта мы будем использовать следующую формулу:

ΔH°р-ции = Σ(ΔH°ф продуктов) - Σ(ΔH°ф реагентов)

Теперь посмотрим на данные о стандартных теплотах образования:

C6H12O6(т) - глюкоза
ΔH°ф = -1273 кДж/моль

2C2H5OH(ж) - этиловый спирт
ΔH°ф = -277 кДж/моль

2СО2(г) - диоксид углерода
ΔH°ф = -393,5 кДж/моль

Подставим данные в формулу для расчета стандартной теплоты сгорания:

-83,3 кДж/моль = 2(-277 кДж/моль) + 2(-393,5 кДж/моль) - (-1273 кДж/моль)

Давайте решим это уравнение:

-83,3 кДж/моль = -554 кДж/моль - 787 кДж/моль + 1273 кДж/моль

-83,3 кДж/моль = -67 кДж/моль

Теперь, чтобы найти стандартную теплоту сгорания этилового спирта, нужно помножить это значение на количество молей этилового спирта, содержащихся в реакции.

В данной реакции каждый моль глюкозы превращается в 2 моля этилового спирта, поэтому:

ΔH°сгорания = -67 кДж/моль * 2 моль = -134 кДж

Таким образом, стандартная теплота сгорания этилового спирта, рассчитанная по реакции биохимического брожения глюкозы, составляет -134 кДж.