Протекторная защита – один из видов электрохимической защиты – заключается в следующем.
К защищаемому сооружению присоединяют пластины более активного металла, который называется протектором.Протектор – металл с более отрицательным потенциалом – является анодом, а защищаемое сооружение – катодом. Соединение протектора и защищаемого сооружения проводником тока, приводит к разрушению протектора.
Для протекторной защиты никеля подойдут, например, железо и цинк:
ENi2+/Ni = — 0,250 В
EFe2+/Fe = — 0,440 В
EZn2+/Zn = — 0,763 В
При электрохимической коррозии в среде азотной кислоты протекают следующие реакции:
Покровные ткани Эти ткани снаружи покрывают органы растения и защищают их от вредных воздействий окружающей среды. Растениям необходима защита, так как они неподвижны и не могут убежать или спрятаться от вредителей, дождя, ветра, снега. Кроме того, покровные ткани защищают органы растений от высыхания. Образовательные ткани Функция этих тканей — образование новых клеток путем деления. Образовательная ткань состоит из мелких клеток с крупными ядрами и без вакуолей. Клетки этой ткани постоянно делятся. Одна часть дочерних клеток, дорастая до размеров материнской, снова делится, а другая часть постепенно превращается в клетки постоянных тканей. Постоянными называют все ткани, кроме образовательных. Клетки постоянных тканей обычно не делиться. Образовательные ткани располагаются на кончике корня и на верхушке стебля. Они обеспечивают постоянный рост растения в длину.
Протекторная защита – один из видов электрохимической защиты – заключается в следующем.
К защищаемому сооружению присоединяют пластины более активного металла, который называется протектором.Протектор – металл с более отрицательным потенциалом – является анодом, а защищаемое сооружение – катодом. Соединение протектора и защищаемого сооружения проводником тока, приводит к разрушению протектора.
Для протекторной защиты никеля подойдут, например, железо и цинк:
ENi2+/Ni = — 0,250 В
EFe2+/Fe = — 0,440 В
EZn2+/Zn = — 0,763 В
При электрохимической коррозии в среде азотной кислоты протекают следующие реакции:
Ni — Fe
А: Fe – 2e— = Fe2+
K: 2H+ + NO3— + e— = NO2 + H2O
Fe + 4H+ + 2NO3— = Fe2++ 2NO2 + 2H2O
Fe + 4HNO3 = Fe(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
Ni — Zn
А: Zn – 2e— =Zn+
K: 2H+ + NO3— + e— = NO2 + H2O
Zn + 4H+ + 2NO3— = Zn 2++ 2NO2 + 2H2O
Zn + 4HNO3 = Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O